（精讲PPT）第1部分 11 第十一讲 海洋化学资源（精讲本）-【智乐星中考·学考传奇】2023年山东济南中考化学

精讲本 2023 济南 化学 1 第十一讲　海洋化学资源 2 【海洋资源】 1．海水中含量最多的物质是水，溶解的主要物质是盐类。海水中含量最高 的金属元素是_____；含量最高的非金属元素是_____。 海洋化学资源及其利用 钠 氧 3 2．海水制镁的生产流程： 流程中涉及的化学方程式及基本反应类型： (1) _________________________________； _____________。 (2) ____________________________； _____________。 (3) __________________； ___________。 ==== 通电 Ca(OH)2＋MgCl2====CaCl2＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 2HCl＋Mg(OH)2====MgCl2＋2H2O 复分解反应 MgCl2 Mg＋Cl2↑ 分解反应 4 3．海底矿物 (1)常规化石燃料：煤、石油、天然气 (2)天然气水合物：可燃冰 (3)多金属结核：又称锰结核 4．海水淡化——主要利用物理变化 5 【海水制盐】 1．海水晒盐的过程 (1)原理：___________，即海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。 (2)流程： 母液中的溶质主要成分：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、MgSO4和MgBr2等。 蒸发结晶 6 2．粗盐提纯 (1)粗盐中难溶性杂质的去除 重结晶法提纯粗盐——用物理方法除去不溶性杂质。 溶解 搅拌，防止局部温 度过高导致液滴飞溅 引流 7 (2)粗盐中可溶性杂质的去除 精制食盐——用化学方法除去可溶性杂质。 ①流程图： 8 ②所加试剂的作用： BaCl2——除去_______； NaOH——除去______； Na2CO3——除去____________； HCl——除去____________。 ③沉淀部分所加试剂的顺序：________________。 ④精盐水中NaCl质量_______粗盐水中NaCl质量。 SO42－ Mg2＋ Ca2＋、Ba2＋ CO32－、OH－ abc(或bac或acb) 大于 9 【工业制碱】 氨碱法制纯碱 (1)流程图： 10 (2)原理： a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl 注：①先通NH3后通CO2的原因：相同温度下，NH3比CO2的溶解度大得多，且NH3溶于水显碱性，易于吸收CO2。 ②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故先析出。 b．_____________________________ (3)优点：原料经济易得，CO2可回收利用，能连续生产。 ==== △ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 11 考法❶　海水淡化原理 考法❷　海水制镁的流程及其中的反应类型 考法❸　海水晒盐原理 考法❹　粗盐中难溶性杂质与可溶性杂质的去除方法 考法❺　工业制碱的流程及其中的反应类型 海洋化学资源及其利用 [高频] 12 1．(2021·济南历下二模)如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列有 关说法中，不正确的是( ) A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B．石油分馏与图中海水淡化的原理相同 C．实验后A试管内海水的溶质质量分数变小 D．若想初步检验B试管中得到的是否为淡水， 可向其中滴加适量硝酸银溶液 ··· C 13 2．利用如图进行粗盐中难溶性杂质去除实验。 粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是______(填字母序号)。 BDC 14 3．(2022·济南莱芜节选)欲除去某氯化钠样品中的可溶性杂质(杂质为 CaCl2、Na2SO4)，取该样品加适量水完全溶解，再向其中加入两种溶液： a．稍过量的BaCl2溶液；b．稍过量的Na2CO3溶液。将杂质离子转化为沉 淀，过滤去除沉淀后，再加适量的稀盐酸，常温下，将溶液的pH调至7，然 后蒸发结晶，得到精制氯化钠。上述加入a、b两种溶液的先后顺序应该是 _______(选填“a→b”“b→a”之一)。 a→b 15 4．(2022·济南槐荫模拟改编)海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水 晒盐、海水提镁、海水制“碱”等对海洋资源的充分利用，体现了人类认 识物质、改造物质的智慧。 (1)海水淡化：采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜 进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不正确的是____(填选项 序号之一)。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水中的溶质质量增多 ··· D 16 (2)海水晒盐：我国海盐年产量3千多