（精讲PPT）第1部分 4 第四讲 物质构成的奥秘（精讲本）-【智乐星中考·学考传奇】2023年山东济南中考化学

精讲本 2023 济南 化学 1 第四讲　物质构成的奥秘 2 1．构成物质的微粒有分子、原子、离子。例如，金属铁由_________构 成，水由_________构成，氯化钠由_________和__________构成。 知识点1 构成物质的微粒及其性质 铁原子 水分子 氯离子 钠离子 3 2．用分子、原子观点解释物质的变化 (1)物理变化：构成物质的分子_______变成其他分子，如水变成水蒸气只 是水分子的_______发生了变化。 (2)化学变化：构成物质的_______破裂为______，______重新组合成新的 _______。 没有 间隔 分子 原子 原子 分子 4 3.分子、原子、离子的区别与联系 粒子 分子 原子 离子 区 别 化学 变化中 可以再分 不能 再分 某些根(如HCO3－)可以再分 电性 不显电性 不显 电性 阳离子带正电，阴离子带负电 5 粒子 分子 原子 离子 相同点 (1)质量和体积都_______(一滴水中大约有1.67×1021个水分子)。 (2)都有一定的_______(50 mL水和50 mL酒精混合体积小于100 mL)。 (3)都在不停地_______(“酒香不怕巷子深”) 很小 间隔 运动 6 粒子 分子 原子 离子 联系 在由各粒子构成的物质中，各粒子是保持其_______性质的最小粒子。 同种物质的粒子性质_____，不同种物质的粒子性质_____ 化学 相同 不同 7 4.分子运动现象的探究 (1)实验现象：烧杯_____中溶液变为红色。 (2)原因分析：烧杯Ⅱ中的浓氨水挥发出来的氨分子运动到烧杯Ⅰ中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，所以烧杯Ⅰ中的酚酞试液变红。 (3)外置烧杯Ⅲ的作用：对照(或对比)。 (4)结论：___________________。 Ⅰ 分子在不断地运动 8 1．原子 (1)汤姆森发现了电子，说明原子是可分的。 (2)卢瑟福“α粒子轰击金箔实验” 现象：①绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向。 ②一小部分α粒子发生了偏转。 ③极少数的α粒子被弹回来。 结论：①金原子核外有很大的空间。 ②原子核是带_____电的微粒。 ③金原子核体积小、质量大。 知识点2 粒子的结构 正 9 (3)原子的结构 a．原子的质量主要集中在_________上。 b．原子不显电性，是因为在原子里，核电荷数＝_________＝________ ______。电量相等，电性相反。 c．并不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如某种氢原子的核内没有中子。 负 原子核 质子 正 中子 核外电子 原子核 质子数 核外电 子数 10 【即时小练】 下列有关粒子的说法不正确的是( ) A．原子都由质子、中子、电子三种微粒构成 B．离子、质子、电子都是带电的粒子 C．原子核内质子数是确定元素种类的依据 D．原子不显电性是因为原子核与核外电子所带电量相等，电性相反 ··· A 11 (4)原子结构示意图(以镁原子为例) 电子层 原子核内有12个质子 原子核 12 原子 分类 最外层 电子数 得失电 子趋势 化学 性质 金属 一般_______4个 __________ 不稳定 非金属 一般_______4个 __________ 不稳定 稀有 气体 ____个(氦为____个) 不易得失 稳定 结论 元素的化学性质与原子的_______________密切相关(一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似) 小于 易失电子 大于 易得电子 8 2 最外层电子数 13 2.离子 (1)阳离子是质子数_______核外电子数的离子，如钠离子(Na＋)：_______ (填结构示意图)； (2)阴离子是质子数_______核外电子数的离子，如氯离子(Cl－)：________ (填结构示意图)。 大于 小于 14 3．相对原子质量 (1)以一个碳12原子的实际质量的1/12作为基准，其他原子质量与它相比 所得到的_______，就是该原子的相对原子质量。 相对原子质量＝ (2)相对原子质量≈_________＋_________。 比值 质子数 中子数 15 1．元素 (1)元素的定义 具有相同_________的一类原子的总称。例如，质子数为6的一类原子称为碳元素，质子数为8的一类原子称为氧元素。 元素与元素周期表 知识点3 质子数 16 (1)元素是宏观概念，表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数。 (2)同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核外电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和O2－。 (3)组成元素相同的不同物质，化学性质不一定相同，如O2和O3、H2O和H2O2。 17 (2)元素符号的书写