热点强化练(七) 溶液中的图像分析及粒子浓度的大小-【金版教程】2023高考化学大二轮专题复习冲刺方案课件PPT（新教材，经典版）

热点强化练(七)　 溶液中的图像分析及粒子浓度的大小 答案 解析 答案 解析 答案 解析 A．在B点时，用酚酞作指示剂，当溶液恰好由红色变无色，达到了滴定终点 B．在C点时，可以求得X的二级电离常数Kb2＝10－5.9 C．在A点时，c(Cl－)>c(X)>c[(HX)＋] D．在D点时，2c(X)＋c[(HX)＋]＝c(H＋)－c(OH－) 答案 解析 离程度大于(HX)＋的水解程度，故c(X)<c[(HX)＋]，C错误；D点时X和HCl按物质的量之比为1∶2进行反应，得到(H2X)Cl2溶液，根据电荷守恒：2c[(H2X)2＋]＋c[(HX)＋]＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，根据元素质量守恒：c(Cl－)＝2{c[(H2X)2＋]＋c[(HX)＋]＋c(X)}，二者联立可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(HX)＋]＋2c(X)，即2c(X)＋c[(HX)＋]＝c(H＋)－c(OH－)，D正确。 解析 5．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是(　　) A．HA的电离平衡常数Ka＝10－5 B．点①所示的溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) C．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH－)－c(H＋) D．点④所示的溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(A－)＋3c(HA) 答案 解析 6．(2022·天津市和平区高三期末考试)在一定的温度下，向氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　) 答案 解析 7．常温下，用0.10 mol·L－1 NH3·H2O标准溶液滴定20 mL 0.10 mol·L－1盐酸与未知浓度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，下列叙述错误的是[已知Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5](　　) 答案 解析 解析 8．(2022·黑龙江省八校高三期末联考)MOH和ROH是两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) B．稀释前的ROH溶液与等体积pH＝1的硫酸混合后所得溶液显酸性 C．等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．在X点时，由H2O电离出的c(H＋)相等，c(M＋)＝c(R＋) 答案 解析　均稀释100倍，ROH溶液的pH减小2，ROH是强碱，MOH溶液的pH减小1，则MOH是弱碱，稀释前，ROH中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，MOH中氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，MOH中的氢氧根离子浓度远小于MOH的物质的量浓度，则c(ROH)小于10c(MOH)，A错误；稀释前的ROH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，等于pH＝1的硫酸中氢离子浓度，则等体积混合时恰好中和，所得的R2SO4为强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后恰好中和，所得的MCl为强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性，水解是微弱的，则溶液中离子 解析 浓度大小关系：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误；碱抑制水的电离，X点两溶液中氢氧根离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，则在X点时，由H2O电离出的c(H＋)相等，结合两溶液中电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)可知X点时c(M＋)＝c(R＋)，D正确。 解析 9．(2022·广州市高三阶段训练)25 ℃时，向20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.0×10－3 B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D．N点所示溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 答案 解析 本课结束 1．(2020·浙江高考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　) A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－) B．当滴入氨水10 mL时，c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．当滴入氨水20