专题10 物质结构 元素周期律-【金版教程】2023高考化学大二轮专题复习冲刺方案课件PPT（新教材，经典版）

专题十 物质结构 元素周期律 [复习目标]　1.(1)能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式；(2)能用原子结构解释元素性质及其递变规律；了解电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。2.(1)了解杂化轨道理论及价层电子对互斥模型，并能用价层电子对互斥模型或杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构；(2)了解分子间作用力的含义及其对物质性质的影响。3.(1)能说明分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体的区别，能结合实例说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用；(2)能根据晶胞的组成进行有关计算。 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 考向一　原子结构与元素周期表 1．明确粒子间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 2．元素周期表 (1)强化记忆元素周期表的结构 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 (2)元素周期表的分区(按核外电子排布) 分区 元素分布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与化学反应 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 通常是最外层电子参与化学反应 d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 金属元素 f区 镧系、锕系 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 3.基态原子的核外电子排布 (1)表示方法 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 (2)特殊原子的核外电子排布式 ①Cr的核外电子排布 先按能量从低到高排列： 1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 ②Cu的核外电子排布 先按能量从低到高排列： 1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 考查视角　选择题中常以原子结构特点、元素在周期表中的位置、物质的结构等推断元素；填空题中主要考查原子或离子核外电子排布式(图)的书写。 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 1　(2022·广东高考)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 答案 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 [解析]　甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷；若是甲烷，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。 解析 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 2　(2022·湖南高考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 答案 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 [解析]　由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。 解析 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 3　(1)(2022·全国乙卷节选)氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是______。(填标号) a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1