专题2 物质的量-【金版教程】2023高考化学大二轮专题复习冲刺方案课件PPT（新教材，经典版）

专题二 物质的量 [复习目标]　1.理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念，掌握物质的量、微粒数、质量、气体的体积、物质的量浓度、溶液的体积之间的相互转化关系。2.掌握阿伏加德罗定律及其推论，学会以物质的量为中心的化学方程式的简单计算和物质的量浓度的相关计算。 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 考向一　以NA为主的综合考查 1．物质构成的基本微粒数目的计算 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 出待求微粒与基本微粒的数量关系，如1个O2含2个O，含16个电子等。待求微粒等于基本微粒数目乘以其数量关系，如数目为0.1NA的氧气含0.2NA个O，含1.6NA个e－。 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 [正误判断] (2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。(　　) (3)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA。(　　) (4)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA。(　　) √ √ × × 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 [正误判断] (1)标准状况下，2.24 L C2H4中含有0.5NA个共价键。(　　) (2)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。(　　) (3)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA。(　　) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。(　　) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为4NA。(　　) (7)7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数为0.3NA。(　　) × × × √ √ × × 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 3．有关溶液中所含微粒的计算 (1)不要忽略溶剂的组成：如100 g 46%的乙醇溶液中因为有水存在，故含N(O)＝4NA，不是NA。 (2)溶液体积未知时，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数目也无法计算。如2 mol/L的MgCl2溶液中Mg2＋的数目不是2NA，而是无法计算。 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 [正误判断] (1)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA。(　　) (2)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。(　　) (3)1.0 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA。(　　) × × × √ 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 4．氧化还原反应中电子转移数目的计算 (1)歧化反应：Na2O2与CO2(或H2O)、NO2与H2O(或NaOH)、Cl2与NaOH等； 归中反应：KClO3与浓盐酸、NO2与NH3、Fe与Fe3＋等，需写出反应的方程式标出电子转移的数目进行计算，如： 每生成3.2 g O2转移的电子数为0.2NA。 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 [正误判断] (1)1 mol Cu与过量硫反应，转移2NA个电子。(　　) (2)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(　　) (3)过氧化钠与CO2反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。(　　) (4)KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA。(　　) (5)0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。(　　) × × √ × × 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 5．特定反应中的微粒数目计算 (1)可逆反应不能进行完全，如一定条件下0.2 mol O2与0.2 mol SO2充分反应后容器中所含分子数目大于0.3NA小于0.4NA。 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 [正误判断] (1)密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3。(　　) (2)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(　　) (3)含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，生成SO2的分子数为NA。(　　) (4)常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数为3NA。(　　) × × × × 专题作业——小题专练 专题作业——大题专练 考查视角　以NA为主的综合考查题是历届各地高考的热点，其考查形式是以阿伏加德罗常数(NA)为载体结合原子、分子的构成和结构，氧化还原反应过程中电子转移的数目，混合气体的组成，盐类水解、弱电解质电离，胶体粒子的组成以及某些特定反