第一章原子结构与性质（B卷）-2022-2023学年高二化学同步达标测试AB卷（人教版2019选择性必修2）

选择性必修二第一章原子结构与性质整理与提升同步达标AB卷B卷原卷版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关电子排布的表述正确的是（       ） A．可表示单核8电子粒子基态时电子排布 B．此图错误，违背了洪特规则 C．2p3表示基态氮原子的外围电子排布式 D．表示处于激发态的硼原子的电子排布图 2．下列基态原子价层电子轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 3．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 4．已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，d区 C．第四周期ⅠB族，ds区 D．第四周期ⅤB族，f区 5．下列离子半径的大小顺序正确的是 ① Na+　② X2-：1s22s22p63s23p6　③ Y2-：2s22p6　④ Z-：3s23p6 A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．②>④>③>① 6．下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是 A．2s2 B．2s22p 1 C．3s23p4 D．2s22p5 7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z 8．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6 C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6 9．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是 A． B． C． D． 10．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是 A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C 11．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是 A D B E C A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B．电负性：C>E C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E 12．有5种元素X、Y、Z、Q、T。基态X原子的价层电子排布为；Y元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满；Z原子的核外电子总数等于基态Q原子的最外层电子数；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A．元素Y和Q可形成化合物 B．简单气态氢化物的稳定性： C．X和Q结合生成的化合物中一定含有离子键 D．原子半径： 13．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 X Y Z R A．X基态原子的核外电子排布式为 B．电负性：R>Y C．简单阴离子的还原性：Y>Z D．0.033的溶液的pH约等于1 14．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是 A．19K：1s22s22p63s23p7 B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p5 15．下列化学用语正确的是 A．过氧化钙的电子式： B．基态铬原子的价层电子排布式： C．2-丁烯的结构简式： D．硫离子的结构示意图： 16．甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Y的价电子排布式为 C．甲具有较强的氧化性 D．X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物 17．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内