第四章 第一节 第1课时 原子结构课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 高中化学 必修第一册 第四章 第1课时 原子结构 1 1.知道质量数、元素、核素、同位素的含义，学会原子的表示方法。 2.了解原子核外电子的排布。 学习目标 一 原子结构 1.构成原子的粒子间的关系 （1）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） （2）数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 （3）电性关系 2.核外电子排布的规律 （1）能量最低原理 原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理），即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 （2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 （3）原子最外层电子数不超过8（K层为最外层时不超过2）。 （4）次外层最多能容纳的电子数不超过18，倒数第三层最多能容纳的电子数不超过32。 3.原子或离子的结构示意图 例1　某金属原子的符号为 ，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 （　　） 32 B. 67 C. 99 D. 166 解析：由题意知， 核外电子数等于核电荷数，为67，原子核内的中子数为166-67 = 99，其与核外电子数之差为99-67=32。 答案：A 例2　 核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素有 （　　） 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 解析：若该原子有两个电子层，内层只有一个电子层，电子数为2，最外层电子数为1，为锂元素；若该原子有三个电子层，内层有两个电子层，电子数为10，最外层电子数为5，为磷元素。 答案：B 例3 下列说法中正确的是 ( ) A.某微粒结构示意图为 ，则该微粒一定是氩原子 B.最外层达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C. F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 解析：A错，该微粒不一定是Ar原子，可能是Cl-、K+等。 B错，最外层达到稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是达到稳定结构的阴离子或阳离子。 C对，F-、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子有相同的电子层结构。 D错，原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He元素。 答案：C 例4　 ［2019•河南周口一中高一月考］下列叙述中不正确的是 （　 　） A.原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅 B.原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼 C.原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧 D.原子最外层电子数与次外层电子数相等的元素是铍 解析：A对，原子M层上有电子时，L层应排满8个电子，M层有4个电子，该元素为硅元素。 B对，原子最外层电子数大于次外层电子数，次外层只能为K层，有2个电子，最外层为L层，有3个电子，该元素为硼元素。 C对，原子最外层电子数大于次外层电子数，次外层只能为K层，有2个电子，最外层为L层，有6个电子，该元素为氧元素。 D错，原子最外层电子数与次外层电子数相等的元素可能是铍或氩。 答案：D 例5　 短周期元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），原子核内质子数为（2a2-1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是 （　　） A.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 B.元素X不可能在第一周期 C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数） D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 解析：短周期元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），原子核内质子数为（2a2-1），若a=1，最外层电子数为3，不符合题意；若a=2，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；若a=3，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意。 A对，X元素为N或Cl，可形成化学式为KNO3或KClO3的含氧酸钾盐。 B对，N元素处于第二周期，Cl元素处于第三周期。 C错，Cl-的核外电子排布为 ，最外层电子数达不到2n2。 D对，如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用。 答案：C 解析：A错，18O3中子数为（18-8）×3=30。 B错，2H217O2中子数为（2-1）×2+（17-8）×2=20。 C错，14N16O2中子数为14-7+（16-8）×2=23。 D对，14C16O2中子数为14-6+（16-8）×2=24。 答案：D 【体验高考】 例1