第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元训练题 一、选择题 1．科学家的发明与创造推动了人类文明的进程，下列有关说法中不正确的是 A．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时发现了氯气 B．侯德榜的联合制碱法将制碱技术发展到了一个新的水平 C．门捷列夫预言了锗的存在和性质 D．意大利科学家阿伏伽德罗提出了原子学说 2．某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A．a中U型管可盛放无水氯化钙 B．b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 C．c处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 D．d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 3．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有1种金属元素，且只有2种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径：M＞Z＞W B．化合物中只含离子键 C．热稳定性： D．氧化物对应水化物酸性：Z＜W 4．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中至少有一种金属元素。下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 A．原子半径：丙>丁>乙 B．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应 C．丙单质与反应的产物一定只含离子键 D．若甲、乙、丁均为非金属，则乙的非金属性最强 5．现有和的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．OA段、都已转化为沉淀 B．B点溶液的溶质是NaCl和 C．原溶液中与的物质的量之比为6：1 D．AB段发生反应的离子方程式为 6．一种麻醉剂的分子结构式如图所示．其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子．下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，Z的化合价为价 7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示．W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大．(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径： C．Z与Y可组成两种离子化合物 D．简单氢化物的热稳定性： 8．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。 Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性： X>Q B．原子半径： X<Y C．简单氢化物的沸点： Z>Q D．最高价含氧酸的酸性： Z>Y 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中最小的，Y是短周期中金属性最强的元素，元素Z的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z> Y B．简单离子的还原性：W >Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74 主要化合价 +1 +3 +7，-1 +5，-3 -2 A．离子半径：X+＞Y3+＞R2- B．气态氢化物稳定性：MH3＞H2R C．化合物X2R2不含有共价键 D．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 11．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐的结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z四种元素对应的简单氢化物的分子之间均能形成氢键 B．Z、W的非金属性强弱可以通过比较和的热稳定性进行判断 C．X的氧化物对应的水化物均为强酸 D．中各原子均满足8电子稳定结构 12．俄美科学家用轰击(锫)成功合成了一种拥有117个质子的新元素。下列事实与结论都正确的是 选项 事实 结论 A 和的质子数相等中子数不等 它们的性质相同 B 和是117号元素的同位素 117号元素的相对原子量为293.5 C 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子 它位于周期表第七周期第VIIA族 D 和、和、和的质子数不同 共有4种核素和4种元素 A．A B．B C．C D．D 13．