第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．按一定的速率用0.10溶液滴定10.00.10溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．滴定分析时，X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B．当时溶液的，且溶液中 C．25℃时，的电离常数 D．从W至Z点，Z点水的电离程度和都最大 2．常温下，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 [-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是 A．曲线a表示Cu2+在饱和溶液中的变化关系 B．向Fe2+和Cu2+混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Fe2+先沉淀 C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，不可以转化为Y点对应的溶液 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，有H2生成 B 将铜粉加入1.0 mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体 有白色沉淀生成，溶液的红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 4．已知常温下Kb(NH3∙H2O)=1.74×10-5。常温下向Pb(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，溶液中Pb2+及含铅微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。关于该过程的说法正确的是 A． Pb2+的浓度分数先减小后增大 B．pH=7时，溶液中存在的阳离子仅有Pb2+、和H+ C． pH=8时，溶液中的氨主要以的形式存在 D．与的比值先减后增大，pH＞10后不变 5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．重金属盐中毒者可以用牛奶或豆浆进行急救 D．用硫化亚铁处理工业废水，可除去其中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子 6．常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36。如图所示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法不正确的是 A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换 C．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)不变 D．p点表示CuS或ZnS的过饱和溶液，该温度下将析出沉淀 7．N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01mol•L-1，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系 B．Kb2=10-15 C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性 D．Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H) 8．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．Y曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线 B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH C．a、d两点水的电离程度：a>d D．c点的溶液中： 9．某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是弱电解质 B．AB段碱过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 10．常温下，向10 mL0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(O