第2章化学键化学反应规律单元测试卷2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律单元测试卷 一、单选题 1．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL气体所用时间 ① 5 mL 5% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ② 5 mL 5% 溶液 45℃ 2滴1 mol/L ③ 5 mL 10% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ④ 5 mL 5% 溶液 25℃ 不使用 下列说法中，不正确的是A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B．所用时间： C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D．反应速率：③＜④ 2．下列叙述不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X 3．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子 C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合 4．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．两容器中正反应速率：I＜II B．两容器中的平衡常数：I＞II C．容器Ⅰ 中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少 D．容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1 5．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  198kJ/mol，P—O   360kJ/mol，O=O   498kJ/mol。 根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是 A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量 C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量 6．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O 7．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g) D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% 8．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 9．下列说法中不正确的是 A．N2的电子式是 B．NaOH中既含有离子键也含有共价键 C．NaF属于盐 D．KI是常见的还原剂 10．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有-1价 D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族 11．下列关于化学键的说法中正确的是（   ） A．中既有极性键又有非极性键 B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 12．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．与水反应 C．与反应 D．与反应 13．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A．通常情况下，NO比N2稳定 B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 二、填空题 14．化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 I.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(所取溶液体积均为2mL) 实验编号 温度/℃ Ⅰ 25 0.1 0.1 Ⅱ 25 0.2 0.1 Ⅲ 50 0.2 0.1