第一章 原子结构与性质 章节综合测验 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 章节综合测验 一、单选题 1．能够证明核外电子是分层排布的事实是(　　) A．电负性 B．电离能 C．非金属性 D．电子绕核运动 2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　） A．稀有气体 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．左下方区域的金属元素 3．X元素的基态简单阳离子和Y元素的基态简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是(　　) A．离子半径：X> Y B．原子半径：X< Y C．原子序数：X D．原子最外层电子数：X< Y 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子价电子层中的未成对电子有3个，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W两元素最高正价之差的绝对值与Y原子最外层电子数相等。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径： B．Y与Z可形成含共价键的化合物 C．第一电离能： D．由Y、Z、W形成的化合物的水溶液均显碱性 5．有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。有关描述中正确的是（　　） A．原子序数：Z>X>Y B．还原性：Z->Y2- C．Z元素最高价为+7 D．X与Y可形成X2Y2化合物 6．几种短周期素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　） 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应 7．下列说法错误的是（　　） A．每一个电子层中电子的填充顺序都为ns→np→nd→nf B．用n表示电子层数，则每个电子层最多可容纳的电子数为2n2 C．元素周期表中，d区所含元素种类最多 D．电子的运动状态可从电子层能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述 8．对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A．电子由激发态向基态跃迁时以光(辐射)的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 9．单原子离子R2﹣含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（　　） A．第三周期0族 B．第二周期ⅥA族 C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅥA族 二、填空题 10．写出基态锗原子的电子排布式　 　． 11．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理　 　，哪些违反了洪特规则　 　． 12．写出下列元素基态原子的电子排布式： 29 Cu 　 　 32Ge（简式）　 　． 三、综合题 13．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： （1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为　 　形，基态N原子的轨道表示式为　 　。 （2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol−1，判断I1(Al)　 　800kJ·mol−1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由　 　。 （3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是　 　。 ②原子半径由大到小的顺序是　 　。 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是　 　。 （4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。 这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为　 　。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为　 　。 14．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下。 元素 相关信息 A