2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： （1）该废酸液的pH__________7（填“＜”或“＞”）。操作1是__________，所需玻璃仪器：烧杯、漏斗、__________。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会__________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的化学方程式__________。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为__________。 （5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为__________。pH较低时产率较低的主要原因是__________。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 2．某废水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3几种物质。为了回收金属，同时得到较纯的硝酸钠，保护环境，化学小组的同学设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下： 【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。 （1）操作X的名称是______。 （2）操作中加入过量金属Fe，用铁粉末比铁片更好，其原因是______，加入过量金属Fe可以除去废水中的______（填符号，下同）。 （3）溶液C中含有的阴离子有______。 （4）写出白色的Fe(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3反应的化学方程式：______。 （5）化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO3溶液进行检测，分析后可知得到的NaNO3溶液不纯，含有杂质，则最后得到的NaNO3溶液所含的杂质是______，应该再加入适量的______来调节至中性溶液。 3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图。 （1）空气中氮气的体积分数约为______，工业上用分离液态空气的方法制取氧气，根据下表中物质的沸点，分离时先逸的气体是______。 气体 N2 O2 H2 NH3 沸点/℃ -195.8 -183 -252 -33.35 （2）请写出合成氨的化学方程式______。 （3）根据信息，说出一种从氨气、氮气、氢气混合物中分离出氨气的方法______。 （4）科学家最新研制了常温常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气，请写出反应的化学方程式______。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是______、______。 4．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下： 【查阅资料】 （1）操作Ⅱ的名称是________。 （2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是________（答出一点即可）。 （3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是________。 （4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，则X为________。 （5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是________。 A AgNO3 B CuSO4 C FeSO4 D ZnCl2 （6）①Fe能够与空气中的________反应而生锈。 ②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原铁锈中单质铁的质量分数为________。 5．NiSO4•6H2O主要用于电镀行业镀镍，硬化油吸收氢的触媒，制镍催化剂，漆油催干剂，织物还原印染的媒染剂，并用作蓄电池、陶瓷器金属着色剂及制造其他镍盐等。可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 名称 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀 6.5 1.5 6.9 完全沉淀 9.7 3.7 8.9 注：①Ni能与稀硫酸反应； ②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3