2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．丁强同学想利用化学反应：来测定一瓶NaoH溶液的质量分数。他取100g该溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸并不断搅拌，直到溶液由红色刚刚变成无色。(已知消耗稀硫酸中溶质——纯硫酸的质量为9.8g) (1)理论计算：该瓶NaOH溶液的质量分数是多少？【不考虑(2)中因素的影响】 (2)实验分析：细心的丁强发现实验过程中溶液中有少量的气泡出现，请你帮他分析产生气泡的原因是___________。若要证明你的分析正确，可取少量该NaOH溶液于试管中，再加入适量的___________，观察到有白色沉淀生成即可。 2．学校兴趣小组的同学为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴滴加100g稀硫酸，产生的气体质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。 请完成下列分析及计算： (1)当稀硫酸滴加至100g时，烧杯中的溶质有______（填化学式）。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。 3．实验室有一份硫酸钾和碳酸钾的混合物，为测定其组成，做如图实验，请回答： (1)上述实验中发生反应的化学方程为___________； (2)根据已知条件，列出求解23.8g混合物中参加反应的物质质量(x)的比例式为___________； (3)a的数值为___________； (4)混合物中硫酸钾和碳酸钾质量的最简整数比为___________； (5)若想使最终所得到的溶液质量分数变为10％，则需要加入水的质量为___________。 4．取6.9g酒精在空气中燃烧。 (1)已知酒精完全燃烧的化学方程式为：。根据化学方程式计算，6.9g酒精完全燃烧生成二氧化碳的质量。 (2)若6.9g酒精燃烧后全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得CO、CO2混合气体中氧元素质量分数为64%，计算燃烧消耗氧气的质量。 5．CaCl2可用于道路防冻、保湿和灰尘控制，对路面和路基有良好的养护作用。 (1)10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是_kg。 (2)CaCl2可用如下反应制得，消耗146gHCl最多可得到CaCl2的质量是多少？（请写出计算过程及结果） 6．为确定失去标签的盐酸溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50g该盐酸溶液，向其中加入50g硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65g。请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是___________g。 (2)该盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 7．我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.5g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气体为止，此时共用去49.0g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。 (1)反应生成气体的质量为______g。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 8．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应化学方程式为。将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品（只含有NaOH杂质）加入到852g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应（水的挥发忽略不计）。请计算： (1)生成氧气的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量。 在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，75%的酒精是常用的杀菌、消毒剂，其主要成分为乙醇。试计算： (1). 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为___25___。 (2). 乙醇中氧元素的质量分数为___26___。（精确到0.1%） 11．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求： (1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少？ (2)样品中氯化钠的质量是多少？ 12．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 硫酸溶液质量 洗涤后溶液的pH ① 30g 110g pH＜7 ② 40g 110g pH＝7 ③ 50g 110g pH＞7 请回答下列问题：（计算结果保留一位小数） (1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号　 　的数据进行计算。 (2)