2.2.2价层电子对互斥理论 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ 第二章　分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第2课时 价层电子对互斥模型 H+ 1 1、能运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构，发展学生的模型认知能力。 2 1 本节重点 应用VSEPR预测简单分子或离子的空间结构 中心原子上的孤电子对计算 本节难点 学习目标 2、三原子分子CO2和H2O、四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？ 1、什么是分子的空间结构？ 思考与讨论 直线形，键角180° V形，键角105° 三角锥形，键角107° 平面三角形，键角120° 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 有一种比较简单的理论叫做价层电子对互斥模型(VSEPRmodel)，这种简单的理论可用来预测分子或离子的空间结构。 一、价层电子对互斥模型 分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。 排斥力趋向于尽可能将价层电子对之间远离，夹角尽可能张大，这样会使排斥力尽可能小 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 模型探究 模拟吹气球：用不同气球数目模拟价层电子对数在空间相互排斥的结构。 2个气球 3个气球 4个气球 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 A →排斥力趋向于尽可能将价电子对之间远离，夹角尽可能张大，这样会使排斥力尽可能小 ？ 直线形 平面三角形 正四面体形 模型探究 模拟吹气球：用不同气球数目模拟价层电子对数在空间相互排斥的结构。 109。28’ 相邻电子对间斥力大小顺序：孤对电子对孤对电子对>孤对电子对成键电子对>成键电子对成键电子 6 2对 价电子 直线形 3对 价电子 平面三角形 4对 价电子 四面体形 价层电子对互斥(VSEPR)模型 109°28′ →用来预测分子的空间结构 如何计算价层电子对数？ VSEPR理想模型 7 1.价层电子对互斥(VSEPR)理论 一、价层电子互斥模型 价层电子对 =中心原子上的σ键电子对+孤电子对。 (1) 中心原子 成键数目最多的原子，如CO2中的C，PCl3中的P (ABn型分子)： (2) σ键电子对： 除中心原子外，其余原子与中心原子均形成一个σ键，故 σ键电子对数=结合的原子数 ②该理论不适合中心原子为过渡金属的分子。 注意： ①多重键只计算σ键电子对，不计π键电子对。 CH2O？ HClO？ C H—O—Cl O 即，共价单键、双键、三键计算时，都只计入一个σ电子对 化学式 BeCl2 SO2 CO32- CH4 NH4+ NH3 H2O σ键 电子对 σ键电子对数可由分子式确定。 中心原子与几个原子成键，就有几个σ键电子对。 2 2 3 4 4 3 2 σ键电子对数 →σ键电子对数 ＝ 结合原子数 计算价层电子对数 【思考交流】 →结合的原子数 10 计算 价层电子对数 σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 方法一：根据电子式直接确定 计算中心原子上的孤电子对数 0 1 2 孤电子对数 11 计算中心原子上的孤电子对数 方法二：公式计算，中心原子上的孤电子对数＝ (a-xb) 2 1 a=中心原子的价电子数 χ=中心原子结合的原子个数 b=与中心原子结合的原子最多所能接受的电子数 氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1 如：H为1，其余原子=8-最外层电子数。 （对于主族元素等于原子的最外层电子数） 氮和氮族元素中的N、P等均为3 12 （1）中心原子为S，故σ键电子对 【例1】计算SO2分子中σ键电子对和孤电子对数目。 （2）中心原子孤电子对 = 1/2(a-χb) a=6 S原子孤电子对 = 1/2(a-χb) = 1/2 ×(6-2×2)＝1 ×(4-4×1)＝0 ×(5-3×1)＝1 2 1 2 1 CH4 NH3 H2O ×(6-2×1)＝2 2 1 计算中心原子孤电子对 b= 8-6=2 χ=2 价层电子对数 2+1=3 ＝结合原子数= 2 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 CO2 CO32- NH4+ H3O+ SO32- 计算中心原子上的孤电子对数= 1/2(a-χb) C 4 2 2 (4-2×2)÷2＝0 【课堂练习】 → x和b的计算方法不变 注意：对于离子团，所带电荷数计入中心原子的价层电子中。 即： a = 中心原子价