第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol ，发生反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法不正确的是 A．反应在50s时的速率小于 B．反应在250s时恰好达到平衡 C．相同温度下起始时向容器中充入0.6mol (g)、0.20mol (g)和0.10mol (g)，达平衡前v(正)>v(逆) D．平衡时，浓度为，再充入1.0mol (g)，达到新平衡时的浓度为C， 2．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol 和1mol ，发生反应：。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 /mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是A．反应在前4s的平均速率 B．保持其他条件不变，体积扩大到4.0L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入2mol ，达到平衡时，的转化率小于10% D．保持温度不变向该容器中再充入2mol 、1mol ，反应达到新平衡时增大 3．向恒容密闭容器中充入和，发生反应  。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520 K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是 A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态 B．低于520 K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高 C．高于520 K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低 D．520 K时，该反应的平衡转化率最高 4．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知  ，下列相关说法正确的是 A．若中的O是，达到平衡时，、和中都有 B．恒温恒容密闭容器中充入和，充分反应后，放出的热量 C．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 D．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高的平衡转化率 5．乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．由图像可知总反应为放热反应，一定不需加热就能自发进行 B．第①步反应中只有键发生断裂 C．总反应速率由第①步反应决定 D．乙烯的能量高于乙醇的能量 6．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是    A．可逆反应的原子利用率不可能为100% B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间的产率 7．某温度下，在恒容密闭容器中加入足量的和1 mol ，进行如下两个反应并达到平衡：①；②。下列叙述错误的是 A．通入稀有气体Ne，①平衡正向移动 B．加入适量，①和②平衡均不移动 C．缩小容器体积，②平衡正向移动 D．平衡时的体积分数一定小于 8．中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅱ是吸热反应 C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H D．催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率 9．下列有关乙烯在酸催化下与水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是 A．过程I只有O-H键的断裂 B．过程II的原子利用率为100％ C．过程III吸收能量 D．总反应为放热反应，故反应不需要加热就能发生 10．利用硝酸工业的尾气(含、)获得的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应的 B．为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 C．若尾气中，产品中含量升高 D．在酸性溶液中分解的离子方程式为： 11．利用甲烷制取乙烯： 。T℃，向2 L恒容容器中充入1 mol 反应过程中随时间t的变化如图。，，、为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 B．T℃， C．升高温度，增大m倍，增大n倍，则 D．达到平衡后，向容器中充入1 mol ，重新达到平衡时，的体积分数变大 12．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应I(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)    △H1＜0 反应II(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)    △H2＜0 在压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性={×100%}与温度的关系如图所示。