第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点对应溶液中， B．N点对应溶液中， C．P点对应溶液中， D．Q点对应溶液中， 2．由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 催化发生分解反 应生成氧气 用计测定和饱和溶液的值，前者小 酸性强于 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1溶液，出现黄色沉淀 等体积的和两种酸，稀释10倍，稀释100倍后，依然相同 酸性 A．A B．B C．C D．D 3．设[aX＋bY|为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L 和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的气体分子数为 B．，则每1mol []完全反应转移的电子数等于2 C．25℃时，pH=1的稀硫酸中，数目为0.1 D．标准状况下将1mol 通入水中，用N表示微粒数目，则 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 压缩装有混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 B 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(已洗净)放入盐酸中，有气泡产生 C 室温下将晶体与晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉 该反应的 D 用试纸测得的溶液约为9，的溶液约为8 A．A B．B C．C D．D 5．常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA=-lgc(A)。下列说法正确的是 A．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 B．常温下，Ksp(MnS)=10-30 C．加热可使b点移动到a点 D．若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，则可加入CuS固体 6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验酸雨中含有 取样，向样品中滴入溶液，有白色沉淀生成 B 检验钢铁发生吸氧腐蚀 取钢铁电极附近溶液，向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀 C 证明酸性： 室温下，用计分别测等浓度的溶液和溶液的，测得溶液的大 D 验证： 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀变成黄色 A．A B．B C．C D．D 8．已知： H2OH++OH-，在纯水中加入下列物质，能够使水的电离平衡向右移动的是 A．盐酸 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠 9．从和混合溶液中得到和的流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉淀Ⅰ”步骤只发生与生成的反应 B．“溶解”步骤反应的离子方程式： C．可溶于的氨水 D．“沉淀Ⅱ”生成的离子方程式： 10．常温下，。下列说法正确的是 A．与等体积混合后： B．相同体积均为2的和溶液，中和的能力相同 C．等浓度的溶液与溶液，前者溶液大 D．将溶液从升温至，溶液中减小 11．常温下，向100 mL0．1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中滴加0．1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该二元酸的第一步电离是完全的 B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5 C．pH=3时，c(HA- )>c(H2A)>c(A2- ) D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性 12．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 — 则下列说法正确的是A．向漂白液中通入少量发生反应： B．将的HClO溶液不断加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．室温下同浓度、、溶液的pH关系： D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 13．下列说法正确的是 A．常温下