内容正文：
BUSINESS
探究复分解反应的条件
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学习目标
了解复分解反应发生的条件；
能够根据复分解反应发生的条件判断常见酸、碱、盐之间能否发生反应。
2
01
复分解反应
3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
H2CO3
上述三个反应都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
知识点1 复分解反应
课堂教学展示
课堂探究
H2CO3
通式及特点
01
02
AB+CD=AD+CB
互交换，价不变。
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复分解反应一般需要在怎样的条件下进行呢？结合前面所学的知识，你能否谈谈你对复分解反应条件的看法？复分解反应的类型哪些？
思考
01
酸和金属氧化物的反应
这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？
我们已经学过利用盐酸和硫酸除去金属表面（铁锈）的锈迹，你能写出相关反应的化学方程式吗？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
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02
酸和碱的反应
请同学们们写出氢氧化钠分别与硫酸和盐酸的化学反应方程式。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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03
酸和盐的反应
请写出碳酸钠、碳酸钙和盐酸的反应方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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04
碱和盐的反应
请写出碳酸钠和氢氧化钙的反应方程式。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
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05
碱和盐的反应
实验11-3
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
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CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓
+CuCl2
实验现象记录
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
属于；水。
都有气体生成。
讨论
属于；都有沉淀生成。
归纳
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
复分解反应发生的条件
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小结
复分解反应类型
01 酸+金属氧化物=盐+水
02 酸+碱=盐+水
03 酸+碳酸盐=新盐+二氧化碳+水
04 碱+盐=新盐+新碱
05 盐+盐=新盐1+新盐2
判断依据：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
例 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
经典例题
选择以上哪些物质可以发生复分解反应？分别写出化学反应方程式。
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2．判断下列物质间能否发生复分解反应，能的写出化学方程式，不能的标明“不反应”：
（1） HNO3 + Ca(OH)2
（2） BaCO3 + HCl
（3） AgCl + HNO3
（4） KNO3 + NaOH
（5） FeCl3 + Ca(OH)2
（6） K2CO3 + NH4Cl
02
常见酸、碱、盐
的溶解性
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请同学们阅读课本P114附录 I 找出常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。
探究：某些酸、碱