精品解析：浙江省舟山市2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题

舟山市2022学年第一学期期末检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. 液氨 C. D. 浓硫酸 2. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A.普通锌锰电池 B.冶炼金属钠 C.太阳能电池 D.天然气燃烧 A A B. B C. C D. D 3. 化学知识可以应用于日常学习生活中，下列应用与盐类水解无关的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂 C. 实验室配制溶液时，加少量铁粉 D. 用与制作泡沫灭火器 4. 下列表示基态Mn原子的价层电子排布的是 A. B. C. D. 5. 下列反应在高温下可自发进行的是 A. B. C. D. 6. 中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等。 下列有关说法正确的是 A. 古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B. 三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为 C. 青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 D. 文物中做面具的金简由热还原法制得 7. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择100～300MPa的压强，目的是为了加快反应速率，并提高转化率 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列实验操作正确的是 A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定该溶液的pH B. 润洗滴定管时，向滴定管内加入适量待装液，倾斜管身并旋转，然后将液体从上口倒出 C. 测定中和热时，为加快反应速度，NaOH溶液倒入量热计后迅速搅拌，再盖上杯盖，关注温度变化 D. 设计如图装置探究铁的腐蚀 10. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 可逆反应的原子利用率不可能为100% B. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间的产率 11. 某高铁电池中和Zn分别在两极发生电极反应，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 B. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 C. 电池工作时向负极迁移 D. 正极反应式为 12. 下列说法正确的是 A. 测得0.1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱碱 B. 0.1的醋酸溶液中加入少量固体，溶液pH增大 C. 25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH≥7 D. 25℃时，测得0.1的一元酸HA溶液pH=a，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=a＋2，则HA为弱酸 13. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 元素周期表中的d区、ds区全部是金属元素 B. 第四周期的金属元素从左到右元素的金属性依次减弱 C. 基态原子最外层电子排布为的元素均在ⅠA族或ⅠB族 D. 元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子，最外层的电子排布均为 14. 工业上可以利用的水解反应生成T，再经焙烧可得，下列有关说法不正确的是 A. 生成的化学方程式可表示为： B. 制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全 C. 利用类似方法还可制备SnO、等化合物 D. 的性质非常稳定，除制备外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等 二、选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 15. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液，装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是 A. a极与电源的正极相连 B. 溶液戊为稀硫酸 C. 离子交换膜d为阴离子交换膜 D. b电极反应式： 16. 已知1mol下列气态物质分解为气态原子吸收的能量与热化学方程式信息如下表