7.4酸碱中和反应课件---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

鲁教版化学∙九年级下册 第七单元 常见的酸和碱 教学课件 4. 酸碱中和反应 教学内容 第七单元 常见的酸和碱 7.4 酸碱中和反应 教学目标——重点难点 第七单元 常见的酸和碱 1.认识酸碱中和反应，并能利用酸碱中和反应来改变溶液的酸碱性.（重点） 2.明确酸碱中和反应的实质，会借助指示剂判断物质是否发生了化学反应，能应用酸碱中和反应解决实际问题.（难点） 教学目标——温故知新 第七单元 常见的酸和碱 知识储备 1.常见的酸和碱有哪些？ 2.溶液的酸碱性与pH有什么关系？ 教学过程——新课引入 第七单元 常见的酸和碱 议一议 阅读下面对话，你能解释其中的原因吗？ 小明：妈妈，我们杯蚊子叮咬了，又痛又痒. 妈妈：没事，妈妈给你涂抹上肥皂水，一会就不痛痒了. ...... 小明：妈妈，真的也，好多了，妈妈，你真了不起！. Administrator (A) - 教学过程——新知探究 第七单元 常见的酸和碱 知识点1 中和反应 实验探究7——5(P18) 提出问题：盐酸和氢氧化钠 会发生化学反应吗？ 实验步骤：用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 上面问题的答案是，因为肥皂中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？ 收集证据： 1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在表中。 2.分别量取2 mL水和2 mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在表中。 教学过程——新知探究 第七单元 常见的酸和碱 知识点1 中和反应 实验探究7——5(P18) 实验结论： 用化学方程式表示： NaOH+HCl==NaCl+ H2O 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子（）和氢氧根离子（O）结合成了水分子（H20)，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。在这个过程中，钠离子（）和氯离子（C）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。 . 教学过程——新知探究 第七单元 常见的酸和碱 知识点1 中和反应 活动天地7——4(P19) 上面实验说明酸和碱会发生化学反应，那么酸与碱的化学反应有什么规律呢？ 试着写出以下反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钾： . 盐酸与氢氧化钡： . 硫酸与氢氧化钠： . 硫酸与氢氧化钡： . HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H20 教学过程——新知探究 第七单元 常见的酸和碱 知识点1 中和反应 活动天地7——4(P19) 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 规律： 酸+碱→盐+水 中和反应的实质： 中和反应的表达式： 酸和碱相遇时，它们分别解离出的和O结合生成水，而其他离子结合成盐. . 酸解离出的与碱解离出的O结合生成水 . 教学过程——新知探究 第七单元 常见的酸和碱 知识点1 中和反应的应用 活动天地7——5(P20) 阅读课本P20“活动天地7-5”，回答问题： 在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？ 当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7。 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7。 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。 坐标为（18，7）的点所表示的意义是当滴入18mL盐酸时刚和氢氧化钠完全反应，此时溶液呈中性. 教学过程——新知探究 第七单元 常见的酸和碱 知识点1 中和反应的应用 活动天地7——5(P20) 酸碱中和反应在生产生活中有着广泛的应用： 1.用于医药卫生用： 胃酸过多时可用碱性药物： 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 2.改变土壤的酸碱性： 若土壤呈酸性，可用熟石灰来中和；若土壤呈碱性，可用喷洒碳酸水的方法进行处理 3.处理工业废水： 酸性废水 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 碱性废水 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O 4.实