11.1生活中常见的盐课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元 第一节 生活中常见的盐 1 课堂导入 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 打一物质 食盐 2 厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒 新闻事件: 农户误用某工业盐造成8人食物中毒 亚硝酸钠 亚硝酸钠(NaNO2) 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 生活中的盐 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 一.氯化钠（NaCl） 1.物理性质：白色晶体，易溶于水， 有咸味，溶液呈中性。 2.用途： ①生活中，重要的调味品；②医疗上，配制生理盐水； ③农业上，氯化钠溶液选种；④交通上，作融雪剂； ⑤工业上，作化工原料。 氯化钠在自然界中的分布广泛 盐湖 盐井 盐矿 海水 粗盐 含泥沙、 MgCl2 、CaCl2等难溶性和可溶性杂质 二.碳酸盐 1.Na2CO3： ①物理性质：白色固体，易溶于水。 ②用途：用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产。 俗名：纯碱、苏打 ③化学性质： a.水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； b.与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象： 试管里出现白色沉淀。 c.与石灰水反应 碳酸钠 澄清石灰水 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 补充：碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 2.NaHCO3： ①物理性质：白色固体，易溶于水。 ②用途：焙制糕点（发酵粉），治疗胃酸过多。 俗名：小苏打 ③化学性质： a.水溶液显碱性； b.与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ c.受热分解： 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 补充：等质量Na2CO3和NaHCO3与足量且等浓度稀 盐酸反应。 NaHCO3反应速率更快，产生CO2更多。 3.CaCO3： ①物理性质：白色固体，难溶于水。 ②用途：作建筑材料、作补钙剂。 大理石、石灰石的主要成分。 ③化学性质： a.与酸反应： b.高温分解： 4.CO32-或HCO3-的检验方法： 取待测液于试管中，加入稀HCl，并将产生的气体通入到澄清石灰水，若变浑浊，则该物质中含有CO32-或HCO3- 请同学们思考上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。 思考： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 14 三.复分解反应 1.概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 ＋ ＋ ②特征：都是化合物、各元素化合价都不变。 （双交换，价不变） ③四大基本反应类型之一。 ①简记：AB + CD → AD + CB 15 实验现象： 16 实验11-3： CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 17 讨论： 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 属于；都有沉淀生成。 属于；水。 都有气体生成。 18 只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。满足其一即可。 2.复分解反应发生的条件： 19 NaOH NaCl K2CO3 Ba（NO3)2 H2SO4 √ √ √ × 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O NaCl+ H2SO4=不反应 K2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4 + 2H2SO4 探究： 3.复分解反应的实质: 酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀