第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷-2022--2023学年高一化学人教版（2019）必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．科学家的发明与创造推动了人类文明的进程，下列有关说法中不正确的是 A．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时发现了氯气 B．侯德榜的联合制碱法将制碱技术发展到了一个新的水平 C．门捷列夫预言了锗的存在和性质 D．意大利科学家阿伏伽德罗提出了原子学说 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性：X>Y C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 D．X与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数之比均为1：2 3．元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法不正确的是 A．A与D的非金属性比较：D<A B．原子半径大小：B>C>A>D>E C．A可以形成两种氢化物 D．B、C、E的最高价氧化物对应水化物之间均可反应 4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有1种金属元素，且只有2种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径：M＞Z＞W B．化合物中只含离子键 C．热稳定性： D．氧化物对应水化物酸性：Z＜W 5．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中至少有一种金属元素。下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 A．原子半径：丙>丁>乙 B．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应 C．丙单质与反应的产物一定只含离子键 D．若甲、乙、丁均为非金属，则乙的非金属性最强 6．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，M、N、Y、Z、Q同周期，Y的氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X的最外层电子数是电子层数的2倍。下列分析错误的是 A．原子半径：M>Y>Z>Q B．Q最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中 D．离子液体W电导率高是因为存在自由移动的阴阳离子 7．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是 Q R T W A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W B．T的最高价氧化物能与某些强酸反应 C．R的最外层电子数为5 D．Q的氧化物不止一种 8．下列有关电子式表示正确的是 ①次氯酸的电子式：(2019·浙江4月选考，7A) ②甲醛的电子式：(2021·浙江1月选考，5D改编) ③的电子式：(2018·江苏，2B) ④由和形成离子键的过程： A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 9．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色 下列分析错误的是A．Ⅰ和Ⅱ为对照组 B．Ⅰ中层显橙色，说明层含 C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 10．超氧化钾KO2是很强的氧化剂，与水剧烈反应生成氧气、过氧化氢和氢氧化钾。下列有关说法正确的是 A．KO2中含有离子键和极性键 B．该反应的化学方程式为2KO2 +2H2O= 2KOH +O2↑+ H2O2 C．KOH的电子式为 D．H2O的空间结构呈直线形 11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成．其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍．下列说法正确的是 A．X和Z的最高化合价均为价 B．和在水中均为强酸，电子式可表示为与 C．四种元素中，X原子半径最大，Y原子半径最小 D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 12．是第五周期IA族元素，下列关于的说法错误的是 A．元素的金属性： B．中子数为50的的核素： C．与同周期元素原子半径相比： D．最高价氧化物的水化物的碱性： 13．一种麻醉剂的分子结构式如图所示．其中，X