第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷-2022-2023学年高二化学人教版选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题(共0分) 1．常温下，将一定浓度的溶液滴加到某二元酸溶液中，混合溶液的与或的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线表示与的变化关系 B．是二元弱酸，且的数量级为 C．当混合溶液呈中性时，溶液中存在： D．溶液中： 2．常温下，溶液中含各粒子的分布分数[如]随溶液的变化关系如图1所示，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与[或]的变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．图1中点即为图2中点，对应溶液的 C．b点时， D．d点时， 3．室温下，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1的溶液： B．0.1的溶液： C．等浓度混合溶液(pH=4.76)： D．浓度均为0.1的和混合溶液： 4．25℃时，随的变化关系如图所示，已知：(单位：)表示的溶解度。下列说法错误的是 A．饱和溶液中存在 B． C．升高温度，R点沿曲线向左移动 D．当时，可能存在 5．是一种易溶有机碱，与足量盐酸反应生成MCl。常温下，将稀释体积为，与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将1mL1mol/L的MOH溶液稀释至，溶液 B．MOH是弱碱，电离常数 C．MOH溶液稀释过程中，和均逐渐增大 D．MCl溶液中存在 6．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 ZnS AgCl 溶度积 根据上表数据，判断下列化学反应能进行的是A． B． C． D． 7．某炼铁高钛炉渣的主要成分为、及少量的。为节约和利用资源，通过如下工艺流程回收钛等。 已知：①“焙烧”时不反应，、均转化为硫酸盐。 ②常温下，、沉淀完全()的pH分别为4.7、3.2。 下列说法正确的是 A．“焙烧”产生的尾气可用NaOH溶液吸收 B．在时，在水中的电离平衡只存在 C．发生“水解”反应的离子方程式为 D．母液①的溶质可返回至“焙烧”步骤循环利用 8．室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入或盐酸调节，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中，水的电离程度大于b点 B．c点对应溶液中， C．甘氨酸电离出的平衡常数为 D．点溶液中，存在关系式： 9．已知常温下的酸性强于，分别向的溶液和溶液中加入固体调节(忽略温度和溶液体积的变化)，溶液中(X表示F或随的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ表示随的变化关系， B．曲线Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 C．c点对应溶液中 D．b点对应溶液和d点对应溶液相比： 10．25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A．Kn(HAuCl4)=10-5 B．b点对应溶液中：c(Na+)＞c(AuCl) C．c点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) D．滴定过程中，n(HAuCl4)+n(AuCl)始终保持不变 11．下列实验过程不能达到目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 比较和的Ksp大小 向饱和溶液滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀 B 制备胶体 将5～6滴饱和溶液滴入40mL沸水中，继续加热并搅拌一段时间，可观察到生成红褐色液体 C 验证气体分子的扩散会自发的向混乱度增大方向进行 两个广口瓶中分别盛有氯气和氢气，倒扣在一起，开始时中间用玻璃片隔开，抽掉玻璃片后，可观察到最后两瓶气体均显浅黄绿色，且颜色相同 D 验证温度对化学平衡的影响 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，中间的乳胶管用弹簧夹夹住，分别将两只烧瓶浸泡在热水和冷水中，可观察到两只烧瓶中气体的颜色深浅不同 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法错误的是 实验 实验操作和现象 ① 用pH计测定0.05 mol·L 溶液，测得pH约为8.3 ② 向10 mL 0.05 mol·L 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·LNaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3 ③ 向10 mL 0.05 mol·L 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·LHCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6 ④ 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol·L 溶液，产生白色沉淀 A．溶液中的水解程度大于电离程度 B．实验②滴加过程