第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷-2022-2023学年高二化学人教版选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据表中的数据判断下列图像错误的是 A． B． C． D． 2．向恒容密闭容器中充入和，发生反应  。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520 K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是 A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态 B．低于520 K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高 C．高于520 K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低 D．520 K时，该反应的平衡转化率最高 3．乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．由图像可知总反应为放热反应，一定不需加热就能自发进行 B．第①步反应中只有键发生断裂 C．总反应速率由第①步反应决定 D．乙烯的能量高于乙醇的能量 4．用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，和足量C在不同容积的容器中发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，下列描述正确的是 A．平衡常数： B．A、B、C三点中，C点的转化率最低 C．B点时，若反应初始压强为，则 D．焦炭的用量越多，的转化率越高 5．已知反应的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 下列有关说法错误的是 A．①的逆反应速率大于②的正反应速率 B．②中与的碰撞仅部分有效 C．和是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 6．甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为： i.   ii.   一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烧和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是 A．反应i在任意条件下都可以自发 B．降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低 C．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率 D．达到平衡状态后，升高温度，的值变大 7．氨在催化剂作用下发生反应：。若在时，向密闭容器中充入和，测得氨的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．在内 B．d点时改变的条件可能是降温、加压 C．时，平衡时容器压强是反应前的倍 D．正反应的速率： 8．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图所示(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是 A．使用催化剂可提高的平衡转化率 B．该反应的热化学方程式为   kJ·mol C．相同状况下，1 mol氮气和3 mol氢气总能量高于2 mol氨气的总能量 D．向密闭容器中通入1 mol氮气和3 mol氢气发生反应放出92 kJ的热量 9．中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅱ是吸热反应 C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H D．催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率 10．接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为： 。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为： 反应①： 反应②： 下列说法正确的是 A．催化时，反应②的速率大于反应① B． C．升高温度，有利于提高的平衡转化率 D．增大压强，反应的平衡常数增大 11．在密闭容器中加入1 mol X(g)发生反应：  ，实验测得平衡时混合气体的平均摩尔质量随温度和压强的变化如图所示：下列说法错误的是 A．， B． C．a点达到平衡时，X的转化率为60% D．该反应达到平衡后，保持恒温恒容，再向体系中加入0.1 mol Y，再次达到平衡时，的体积分数将增大 12．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应。反应过程中测得的部分数据如表所示： t/min 0 10 20 30 n(A)/mol 0.10 0.04 0.02 n(B)/mol 0.20 0.04 下列说法正确的是A．反应在前10min内的平均速率 B．温度不变，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，达平衡前 C．若该容器为绝热状态，保持体积不变，起始时向容器中充入0.1molC，达到平衡时C的转化率为80% D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H<0 二、多