专题7 第二单元 第2课时 硝　酸（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019）

[对应学生用书P153] 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记录无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最猛烈，能蚀五金……其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　) A．氨水　　　　　　　　　 B．硝酸 C．醋 D．卤水 B　[根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，“强水”为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。] 2．下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是(　　) A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红色——酸性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性 D　[稀硝酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，A正确；稀硝酸具有氧化性，与Fe反应生成硝酸盐、NO和水，不能产生氢气，这恰是它具有强氧化性的表现，B正确；硝酸不稳定，光照容易分解产生NO2、O2和水，所以硝酸要放在棕色试剂瓶中避光保存，C正确；稀硝酸具有酸性，能与氢氧化亚铁发生中和反应，但硝酸同时具有强氧化性，会把反应产生的Fe2＋氧化为Fe3＋，不仅仅表现酸性，D错误。] 3．(2020·北京房山区高一期末)下列反应没有表现HNO3具有的酸的通性的是(　　) A．4HNO3(浓)＋SSO2↑＋4NO2↑＋2H2O B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O C．2HNO3＋CuO===Cu(NO3)2＋H2O D．2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O A　[反应A中，氮元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性，不属于酸的通性。] 4．将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　) A．反应剧烈程度：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 B　[相同质量的铜分别和过量浓、稀硝酸反应，浓硝酸反应更剧烈，A错误。铜和浓、稀硝酸反应的化学方程式分别为①4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜与浓硝酸反应产生红棕色气体，铜与稀硝酸反应产生无色气体，C错误。由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错误。1 mol Cu和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反应消耗 mol 硝酸，相同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗浓硝酸更多，B正确。] 5．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化中，最终被还原的是(　　) A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋ B　[有关反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO，3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。此时滴入氯化钡溶液，可生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。上述反应中Fe3＋先被SO2还原成Fe2＋，Fe2＋又将NO还原为NO。] 6．下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是(　　) A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2 B．硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2 C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红色 D．浓硝酸因分解放出的NO2溶解于浓硝酸而呈黄色 D　[硝酸具有强氧化性，而Na2S、Na2SO3具有还原性，它们发生氧化还原反应生成硫酸根，不能生成H2S和SO2, A错误；硝酸具有强氧化性，与FeO反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，与过量的Fe反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O，不会生成氢气，B错误；稀硝酸具有酸的通性，能使蓝色石蕊溶液变红色，而浓硝酸具有强氧化性，最终使其褪色， C错误；浓硝酸不稳定，光照易分解生成NO2，NO2溶解于浓硝酸而使之呈黄色， D正确。] 7．(2020 ·辽宁凌源中学高一月考)将2.56 g铜粉加入100 mL 0.4 mol·L－1的稀硝酸中，加热充分反应后再加入100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸，继续加热，充分反应后所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化)是(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1 A　[2.56 g铜粉的物质的量为＝0.04 mol，硝酸根离子物质的量为0.1 L×0.4 mol·L－1＝0.04 mol，氢离子物质的量为0.4 mol·L－1×0.1 L＋