专题7 第二单元 第1课时 氨　气（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019）

[对应学生用书P151] 1．下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是(　　) A．SO2　　　B．NH3　　　C．Cl2　　　D．CO2 B　[能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为碱性气体。二氧化硫属于酸性气体；氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，氨水属于弱碱，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色； Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色； CO2属于酸性气体。] 2．(双选)如下图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是(　　) A．玻璃管中发生的反应可表示为NH3＋HCl===NH4Cl B．实验时会在玻璃管的A处附近看到白烟 C．用手触摸玻璃管外壁，感觉到有热量放出 D．将浓盐酸换成浓硝酸不会有类似现象 B、D　[NH3与HCl反应生成氯化铵，在玻璃管中发生的反应可表示为NH3＋HCl===NH4Cl, A正确；浓盐酸具有挥发性，浓氨水也具有挥发性，但氨气的相对分子质量较小，移动速度快，实验时会在玻璃管的C处附近看到白烟，B错误； NH3与HCl反应属于放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出， C正确；浓硝酸也具有挥发性，挥发出硝酸，浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，会发生类似现象， D错误。] 3．在实验室可用下图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　　) A．HCl B．Cl2 C．NO D．NH3 D　[气体R要符合4个条件：①可用固体干燥剂干燥；②可用排气法收集；③密度比空气小；④在水中的溶解度较大。符合这4个条件的气体为NH3。] 4．如右图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能的组合是(　　) A．a为HCl，b为H2O B．a为SO2，b为浓NaOH溶液 C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 D．a为NH3，b为稀盐酸 C　[HCl极易溶于水，可形成喷泉； SO2能与NaOH溶液反应，气体减少，形成压强差，可形成喷泉；食盐水抑制氯气的溶解，不能形成喷泉；氨气与HCl反应生成氯化铵，气体减少，形成压强差，可形成喷泉。] 5．同学们进行了下图所示的实验：先在培养皿中央的NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在培养皿上方。下列对实验现象所作的解释不正确的是(　　) 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH3与水反应生成的NH3·H2O显碱性 D CuSO4溶液变浑浊 反应生成了Cu(OH)2沉淀 B　[氨气与盐酸挥发出的HCl反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟，A正确；浓硫酸附近无白烟，是因为浓硫酸难挥发，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，B错误；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，从而使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C正确；氨气与硫酸铜溶液反应生成硫酸铵和氢氧化铜沉淀，硫酸铜溶液变浑浊，D正确。] 6．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验(如下图所示)。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有酚酞溶液。实验时将胶头滴管内的液体挤入烧瓶甲内，然后打开止水夹，便可以看到烧瓶甲中的导管口喷出白色的烟，同时烧瓶甲中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断正确的是(　　) A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3 C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2 A　[题中所给的气体，能反应产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3；再根据题中信息“烧瓶甲中的溶液颜色逐渐变浅”，可知X是NH3，Y是HCl。A正确。] 7.(2019·山东招远一中高一月考)已知反应：HCl＋NH3===NH4Cl(固体)。如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中装置气密性良好)，待温度恢复到原来的温度，下列说法正确的是(　　) A．反应后瓶内压强是反应前的1/10 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．生成物的分子数目为0.1NA D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开 B　[氨气与HCl反应的化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl，二者反应生成0.1 mol氯化铵固体，剩余0.02 mol HCl。反应前两瓶内压强相同，反应后两瓶内压强为反应前的＝， A错误；根据质量守恒可知，装置中含有氢原子的总物质