专题7 第一单元 氮的固定（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019）

[对应学生用书P149] 1．下列关于氮气的叙述错误的是(　　) A．N2是一种无色、无气味的气体 B．N2可用作生产氮肥和硝酸的原料 C．N2可用浓硫酸和碱石灰干燥 D．N2可用排空气法收集 D　[N2是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小， A正确； N2可与H2作用合成氨气，NH3可用作生产氮肥和硝酸的原料，B正确； N2呈中性且没有强还原性，与浓硫酸和碱石灰不反应，可用它们干燥，C正确； N2的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集， D错误。] 2．合成氨反应难以发生的根本原因是(　　) A．该反应是可逆反应　　　 B．氮分子中存在氮氮三键 C．该反应需要催化剂 D．氨气容易液化 B　[反应的难易程度与反应的可逆性无关，A不符合题意；合成氨的反应为氮气和氢气生成氨气，因为氮气中存在氮氮三键，结构很稳定，破坏氮氮三键需要消耗大量的能量，这是导致合成氨反应难以发生的根本原因，B正确；催化剂可以增大反应速率，对反应只起辅助作用，并不能决定反应的难易， C不符合题意；氨气易液化是其物理性质，与反应难易无关， D不符合题意。] 3．下列反应属于固氮反应的是(　　) A．8NH3＋6NO27N2＋12H2O B．2CO＋2NON2＋2CO2 C．NH3＋HNO3===NH4NO3 D．N2＋O2NO D　[将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定，即由氮气反应生成氮的化合物的反应才称为固氮反应。] 4．一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的(　　) A．　　　　B． C．　　　　D． C　[NO、O2、H2O之间的反应，先判断是否过量，若过量，找出剩余的气体并计算其体积是多少，最后算出剩余气体的体积占原总体积的分数。由化学方程式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3计算，NO和O2等体积混合，剩余O2的体积是原混合气体体积的。] 5．宇宙飞船的运载火箭推进器引燃后会发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟。产生红烟的原因是(　　) A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO与空气反应生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2 D．NO遇H2O反应生成NO2 B　[根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红烟可推知，尾气喷出时发生如下反应：2NO＋O2===2NO2。] 6．(双选)(2020·天津和平区模拟，有改动)自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题。下图为N2在催化剂的作用下发生的一系列转化的示意图。 下列叙述正确的是(　　) A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B．在催化剂a作用下，氮原子发生了还原反应 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 B、D　[把游离态的氮转化为氮的化合物称为氮的固定，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定， A错误。在催化剂a作用下，N2→NH3，氮的化合价从0降至－3，发生了还原反应，B正确。在催化剂a作用下，N2→NH3，断裂非极性共价键N≡N键；在催化剂b作用下，NH3→NO，断裂极性共价键N—H键，C错误；催化剂可以增大化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量， D正确。] 7．无色混合气体甲可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的气体甲经过下图所示的处理，结果得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则气体甲的组成为(　　) A．NO2、N2 B．NO、CO2 C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 B　[混合气体为无色，可知气体中不含NO2；混合气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有能与Na2O2反应生成O2的气体CO2；将红棕色气体通入水中，所得溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。] 8．下图是氮的循环示意图。 (1)过程①中通过________________的作用将空气中的氮气固定下来。 (2)请写出过程②中合成氨的化学方程式：________________________。 (3)请写出过程③中固氮反应的化学方程式：__________________。 (4)过程④中产生的亚硝酸盐有毒，直接排放该物质将对环境造成污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH等会被还原为N2。在废液中加入下列物质，不能使NaNO2无害化排放的是____________(填序号)。 a．H2O2　　b．NH4Cl　　c．KNO3 答案　(1)豆科作物的根瘤菌　 (2)N2＋