第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节综合测验 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节综合测验 一、单选题 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（　　） A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．离子半径：X<Y<Z<W D．含W的盐溶液可能呈碱性 2．下列各项中物质的分类组合正确的是（　　） 选项 A B C D 强电解质 NaNO3 Cu Ba(OH)2 HCl 弱电解质 HF H2SO4 HClO CH3COONH4 非电解质 H2O NH3 CO2 C2H5OH A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜 将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝 B 除去氧气中的少量氢气 将混合气体通过灼热的铜粉 C 清洗银镜反应实验所用的试管 先用稀盐酸清洗，再用水清洗 D 证明：Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) 将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关物质制备的说法正确的是（　　） A．制备 胶体：向 溶液中滴加氨水 B．制备无水 ：将 溶液加热蒸干 C．制备 ：电解 溶液 D．制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上 5．下列说法错误的是（　　） A．常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6 B．常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度 C．常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和 D．若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2 6．下图表示的是某物质所发生的（） A．置换反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程 7．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　） A．中和时所需NaOH的量 B．醋酸的电离平衡常数 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 8．下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（　　） A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4 C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳 D．等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应 9．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（　　） A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 10．工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法错误的是（　　） A．PbSO4 在水中存在溶解平衡： B．生成PbCO3的离子方程式为： C．pH：滤液 ＜ 饱和 Na2CO3 溶液 D．滤液中不存在Pb2+ 11．AG 定义为 AG= lg ，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法错误的是（　　） A．在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大 B．65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH) C．若溶液显碱性，则 AG < 0 D．若溶液显中性，则 AG = 0 12．25℃时，向一定浓度的H3PO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合液中lgx[x表示)、、]随pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．曲线III表示lg随pOH的变化关系 B．2H2POH3PO4+HPO的平衡常数的数量级约为10-7 C．当溶液pH=7时，c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) D．M点时，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+5c(PO)+c(OH-) 二、填空题 13．25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为　 　，由水电离出的c（OH﹣）=　 　mol•L﹣1 14．氯化铁水溶液呈　 　性，原因是（用离子方程式表示）：　 　．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　 　． 15．有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题： ①微粒种类：Na2CO3