第二章 化学反应速率与化学平衡 章节综合测验 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 章节综合测验 一、单选题 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是（　　） A．利用合成乙酸、聚碳酸酯塑料，有利于实现“碳达峰、碳中和” B．在生产新冠灭活疫苗的过程中，如果温度过高会使病毒失去生理活性 C．植物油与均可使溴水褪色，二者反应原理相同 D．我国航空母舰上的阻拦索由钢绳缠绕在特制高分子材料上制作而成，阻拦索属于复合材料 2．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（　　） A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 3．在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3 ， 当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（　　） A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．小于1.2 mol D．大于1.6 mol 4．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O) C．生成nmolCO的同时生成n mol H2 D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键 5．一定条件下，在2L密闭容器中将1.0molN2与3.0mol H2合成氨，反应到2s时测得N2的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（　　） A．0.1 mol•L﹣1•s﹣1 B．0.15 mol•L﹣1•s﹣1 C．0.2 mol•L﹣1•s﹣1 D．0.3mol•L﹣1•s﹣1 6．在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、V B、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，则此反应的化学方程式为（　　） A．A(g)+B(g) C(g) B．6A(g)+2B(g) 3C(g) C．3A(g)+B(g) 2C(g) D．A(g)+3B(g) 2C(g) 7．下列有关化学反应方向的描述中正确的是（　　） A．放热反应都能自发进行 B．冰融化为水的过程中：， C． ，该反应能否自发进行与温度无关 D．硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程 8．一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2； ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1； ④混合气体的压强不再改变； ⑤混合气体的颜色不再改变； ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变． A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 9．Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、CuO和Cu2O，通过与H2O2作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能够有效去除水体中的苯并三唑(BTA)等污染物，其反应机理如图所示(Mn+表示元素及其价态，不表示其为游离离子)。已知：铁氧化物催化性能优于铜氧化物；·OH是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是（　　） A．过程①、②的总反应为2H2O2=·HO2+·OH+H2O B．过程③、④中Cu2+和Cu+均可看作是催化剂 C．过程⑤中有OH-生成，过程⑦中有H+生成 D．过程⑥必然会导致反应生成的自由基减少 10．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．该反应的正反应放热 B．V3>1>V1 C．图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)C D．容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆 11．已知:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．化学反应速率的大小顺序为：d>b>c B．升高温度能提高反应物的平衡转化率 C．在a