第一章 化学反应的热效应 章节综合测验 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 章节综合测验 一、单选题 1．对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是(　　) A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成 B．该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下) C．由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应 D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少 2．下列关于化学反应的∆H的理解错误的是（　　） A．∆H>0的反应是吸热反应 B．∆H代表化学反应中物质内能的变化量 C．部分化学反应的∆H可以通过盖斯定律计算得到 D．∆H=反应中化学键形成时吸收的总能量-反应中化学键断裂时放出的总能量 3．下列有关能量变化的说法错误的是（　　） A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应 D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 4．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（　　） A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 B．催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率 C．该反应的原理是：2H2O 2H2+O2 D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA 5．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·mol-1 C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1 6．下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（　　） A．中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1 B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确 7．下列说法中错误的是（　　） A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量 8．(CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（　　） A．三步反应△H均小于0 B．反应的中间体只有1种 C．第①步的反应速率最快 D．第②步反应的活化能最小 9．下列过程中△H大于零的是(　　) A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 10．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　) A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 11．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O(s) (s)受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。下列判断错误的是（　　） A．△H2<△H3 B．△H1<△H3 C．△H1-△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3 12．下列有关化学能与热能的说法错误的是（　　） A．酸碱中和反应是放热反应 B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C．HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D．铝热反应2Al + Fe2O