（精练Word）第2部分 05题型五 综合计算题（精练本）-【智乐星中考·中考备战】2023年山东潍坊中考化学

题型五　综合计算题 找数据的方法 ①直接找纯净物的质量 ②差量法：计算沉淀(或气体)的质量＝反应前的物质的总质量－反应后溶液(或剩余物质)的总质量 ③利用纯度：固体混合物中某物质的纯度＝×100%＝×100% ④根据溶质质量分数：溶质质量分数＝×100%＝×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 以求31.6 g KMnO4分解得到O2的计算为例。 计算步骤 答题过程 答题注意事项 设：根据题意设未知数 解：设31.6 g KMnO4分解得到O2的质量为x 注意事项1：设未知数时不带单位 写：书出化学方程式和已知量、未知量的质量关系 2KMnO4K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑ 316　　　　　　　　　 　32 31.6 g　 　　　　　 　 x 注意事项2：化学方程式要配平 注意事项3：相对分子质量需要与相应的化学计量数相乘 列：列出比例式 ＝ 注意事项4：等式两边化学意义应相同 求：求出未知数 x＝3.2 g 注意事项5：计算结果要带单位 答：简明地写出答案 答：31.6 g KMnO4分解得到O2的质量为3.2 g。 注意事项6：答不要漏写 说明：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此，代入化学方程式中进行计算的必须是纯净物的质量。 类型1　文字叙述类(10年3考) (2022·日照)已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200 g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10 g白色沉淀。 请计算： (1)该钾肥样品中钾元素的质量。 (2)该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比(用最简整数比表示)。 【解题模型】 步骤一：审题意。 分析题干信息，确定化学方程式为K2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2KCl。 步骤二：找纯量。 分析问题，通过读题可知碳酸钾与氯化钙反应生成10 g碳酸钙。 步骤三：细解题。 根据化学方程式进行计算。 K2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2KCl √　　　　　　 10 g　 　√ 由此可计算出碳酸钾、生成的氯化钾的质量，进而可根据问题作出解答。 注：画“√”表示可由已知数据求得，下同。 【答题模板】 设 解：(1)氯化钾质量为200 g×14.9%＝29.8 g，样品中钾元素质量为29.8 g××100%＝15.6 g。 (2)设样品中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。 写 K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl 138 100 149 x 10 g y 列 ＝，＝ 求 x＝13.8 g，y＝14.9 g 样品中碳酸钾的质量为13.8 g，样品中氯化钾的质量为 29.8 g－14.9 g＝14.9 g (2)钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比13.8 g∶14.9 g＝138∶149 答 答：(1)该钾肥样品中钾元素的质量为15.6 g。 (2)该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比为138∶149。 1.(2022·烟台)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数)，称取10.0 g 该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8 g。 (已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应) 请计算： (1)假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是____________g(不写计算过程)。由此可以判断，烧杯内10.0 g样品中的MgCl2________(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。 (2)该样品中MgCl2的质量分数是多少？(写出计算过程) 2.(2022·威海)小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50 g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH＝7时，测得反应后所得溶液的质量为75 g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。 3.(2022·宁波)“庄稼一枝花，全靠肥当家。”有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0 g，