（精练Word）第2部分 04题型四 实验探究题（精练本）-【智乐星中考·中考备战】2023年山东潍坊中考化学

题型四　实验探究题 类型1　反应后物质成分的探究(10年3考) (2022·遂宁)同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： 实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。 【提出问题】 混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】 NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】 猜想一：NaCl、CaCl2； 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl； 猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2。 经分析猜想三错误，其理由是_______________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 【设计并进行实验】 为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 实验现象 解释与结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 __________ 解释实验现象：______________(用化学方程式表示)。 得出实验结论：猜想二正确 【反思与拓展】 Ⅰ．有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：___________ _______________________________________________________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。 Ⅱ．小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定含有的阴离子是__________________(填写离子符号)。 【解题模型】 步骤一：细审题干，明目标知原理。 细读题干，此实验目的为探究滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液(A试管)与稀盐酸、Na2CO3反应后的溶液(B试管)混合后所得到的溶液中的溶质成分。B试管中发生反应：Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑，B试管溶液中一定含有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl。与A试管中的溶液混合后，可能发生反应： Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O或Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH。 步骤二：对比分析，查因素找可能。 根据上述反应原理分析，混合后溶液为无色，说明混合溶液中一定没有呈碱性的NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3，一定含有反应生成的NaCl、CaCl2，可能含有HCl。 步骤三：推理分析，定结论作反思。 根据结论猜想三错误，猜想二正确可知，混合溶液中含有HCl，加入锌粒会产生气泡，化学方程式为Zn＋2HCl====ZnCl2 ＋H2↑。要证明混合溶液中含有HCl，可将操作中的锌粒换成紫色石蕊溶液(pH试纸)或碳酸氢钠(碳酸钠)或氧化铜(氢氧化铜)等，现象为石蕊变红(pH＜7)或有气泡生成或固体溶解(溶液变蓝色)等。 步骤四：逆向假设，作解释和评价。 试管B中Na2CO3和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，误倒后，试管底部有白色沉淀，说明试管B中Na2CO3有剩余，混合时Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液都显碱性，上层清液为红色，Ca(OH)2或Na2CO3可能有剩余，上层清液中一定有NaOH和NaCl，故阴离子为OH－、Cl－。 考法❶　反应后固体成分的探究 1．(2020·潍坊)纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，不考虑杂质)为原料，制备纳米零价铁的反应为H2＋FeCO3Fe＋H2O＋CO2。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【作出猜想】剩余固体的成分： 猜想一：Fe； 猜想二：FeCO3； 猜想三：____________________。 【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题： (1)装置C中浓硫酸的作用是____________。 (2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是__________________ _________________________________________________________________。 (3)装置B中溶液变