2023届高三无机化学竞赛13.氮族元素 课件

第13章 氮族元素 13.1 氮族元素概述 ⅤA N P As Sb Bi ns2np3 氮半径小，易形成双键、三键 1.氨 (NH3) （1）结构： 100.8pm 107.3o N：sp3杂化，三角锥形 （2） 制备: 实验室： 工 业： 13.2 氮的氢化物 （3）NH3的性质： a 易溶于水，易形成一元弱碱 b 强还原性 c 加合反应 d 取代反应 催化 2.联氨、羟氨 NH3 N2H4 NH2OH K≈10－16 水溶液显碱性 N2H62++OH－ 不稳定，易分解 N2H4 == N2↑ +H2(或NH3) 3NH2OH == NH3↑+3H2O + N2↑ (N2O) + + + H2O H2O H2O K ≈10－5 NH4++OH－ K≈10－6 N2H5++OH－ K≈10－9 NH3OH++OH－ +H2O > > 既可以作氧化剂，又可作还原剂 2NH2OH+2AgBr ==2Ag↓+N2↑(N2O)+2HBr+2H2O N2H4+4CuO == 2Cu2O+N2↑+2H2O N2H4(l) + O2 (g) == N2 (g) + 2H2O △rH= －621.5kJ·mol－1 N2H4(l)+2H2O2(l) == N2 (g)+4H2O(g) NH2OH可与醛、酮形成肟，是聚酰胺纤维或尼龙的中间体 NH3 > N2H4 > NH2OH 形成配合物 [Pt(NH3) 2(N2H4) 2]Cl [Zn(NH2OH) 2]Cl 形成配合物的能力强弱？ 3. 氢叠氮酸 HN3 无色液体或气体 AgN3 Cu(N3) 2 Pb(N3)2 Hg(N3) 2 NaOH NaN3 N2↑ +H2↑ Zn Zn(N3)2+H2↑ N2H4+HNO2 == HN3+2H2O 1 2 3 ∶N－N＝N∶ H sp2 杂化 2 ,3 sp杂化 π3 4 1. 铵盐一般为无色晶体，绝大多数易溶于水 水解： 2. 的鉴定 的结构： 石蕊试纸法 (红→蓝) Nessler试剂法 (K2HgI4) 3. 受热分解 红棕到深褐 13.3铵盐 （1）挥发性非氧化性酸铵盐 （2）非挥发性,非氧化性酸铵盐 （3）氧化性酸铵盐 催化剂 1 .一氧化氮(NO) （1）制法 工业： 实验室： （2）性质： 无色气体，水中溶解度较小 铂丝网 13.4 氮的氧化物 2.二 氧化氮(NO2) 结构： N：价电子2s22p3 sp2杂化后 性质:（1）有毒，有特殊臭味的红棕色气体 冷却 （3）溶于水 （4）用碱吸收 （2） 结构： N：sp2杂化后 制备： 性质：（1）不稳定 （2）弱酸 (蓝色) 13.5 氮的含氧酸及其盐 1.亚硝酸 2HNO2 + 2I－ + 2H+ == 2NO + I2+ 2H2O 5NO2 － + 2MnO4－+ 6H+ == 5NO3－ + 2Mn2+ + 3H2O NO2－+Cl2+H2O == 2H++ 2Cl－+NO3－ 亚硝酸盐绝大部分无色, 易溶于水, (AgNO2浅黄色不溶) 金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差。 2.亚硝酸盐 性质：(1)绝大部分无色, 易溶于水, (AgNO2 浅黄色不溶)极毒是致癌物。 (2) 氧化还原性