2023届高三无机化学竞赛08.酸碱平衡 课件

第8章 酸碱平衡 主要内容：通过学习应掌握酸碱质子理论；掌握溶液酸度的概念和 pH 值的意义、熟悉 pH 与氢离子浓度的相互换算；能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度的计算；初步了解强电解质溶液理论，了解缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲作用性质；掌握缓冲溶液 pH 值的计算；掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液 pH 值的计算。 重难点：酸碱质子理论；溶液酸度的概念和 pH 值的意义；溶液 pH 值的计算。 教学方法：讲授法 8.1酸碱质子理论 8.1.1酸碱的电离理论（阿累尼乌斯电离理论） 酸碱的定义 电离时产生的阳离子全部是H+离子的化合物叫酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱。 8.1.2 酸碱质子理论 1、酸碱的定义 ： 凡能给出质子（ H+ ）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。 2、酸碱的共轭关系： 一对酸碱，它们依赖获得或给出质子互相依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对。 一般来说：共轭酸越强，它的共轭碱就越弱；共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。 3、酸碱反应 酸1+碱2 碱1+酸2  8.2水的离子积和pH 纯水有微弱的导电能力 H2O + H2O  H3O++OH-（ H2O  H++OH-） 　　实验测得295K时1升纯水仅有10-7mol水分子电离，所以[H+]=[OH-]=10-7mol/L 　　由平衡原理得：　Kw=[H+][OH-]=10-14 　　Kw为水的离子积常数。简称水的离子积。 　　Kw的意义为：一定温度时，水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常数。 　　水的电离是吸热反应，当温度升高时Kw增大。 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度。 pH的定义是：溶液中氢离子浓度的负对数叫做pH值。 pH=-lg[H+]  8.3.1强电解质 8.3酸碱盐溶液中的电离平衡 8.3.2弱电解质     强电解质 弱电解质 定 义 在水溶液中能完全电离，导电能力强。 在水溶液中能部分电离，电能力弱。 存 在 正负离子（水含离子状态） 主要以分子 状态存在 导 电 性 强 弱 电离过程 不可逆 可逆 主要包括 强酸强碱大部分盐类 弱酸弱碱   8.3.3拉平效应和区分效应 2、区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 1、拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。 HCl + H2O H3O+ + Cl 强酸1 强碱2 弱酸2 弱碱1 在水中， HAc + H2O H3O+ + Ac 弱酸1 弱碱2 强酸2 强碱1 H2O是区分溶剂 在液氨中， HCl + NH3 NH4+ + Cl 强酸1 强碱2 弱酸2 弱碱1 HAc + NH3 NH4+ + Ac 强酸1 强碱2 弱酸2 弱碱1 液氨是拉平溶剂 8.4.1一元弱酸 8.4水溶液化学平衡的计算 8.4.2一元弱碱 Ka=[H+][Ac-]/[HAc] Ka称为弱酸的电离平衡常数，简称为酸常数。 HAc + H2O = H3O+ + Ac 初始浓度/mol·L-1 0.10 0 0 平衡浓度/mol·L-1 0.10－x x x x=1.3×10－3 1.一元弱酸的解离平衡 HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac－(aq) { } { } { } ) HAc ( ) Ac ( ) O H ( ) HAc ( 3 c c c - + = x 10 . 0 x ) HAc ( 2 - = 解离度(a) c(H3O+) = c(Ac－) = 1.3×10－3 mol·L-1 c(HAc)=(0.10-1.3×10－3)mol·L-1≈0.10mol·L-1 c(OH－) =7.7×10－12 mol·L-1 =c