2023届高三无机化学竞赛04.配合物 课件

第4章 　配位化合物 本章知识点与教学要求 配合物的基本知识 配合物的价键理论共价键 配位平衡 教学方法 讲授法 4-1　配合物的基本知识 4-1-1、配合物的定义 配离子　 金属离子（或原子）与一定数目 中性分子（或阴离子）以配位键方式 合成的不易离解的复杂离子称为配离子。 　如：[Cu(NH3)4]2+ [Ag(CN)2]－ 配离子又分为配阴离子和配阳离子。 带有正电荷的配离子－配阳离子 带有负电荷的配离子－配阴离子 2. 配合物 　含有配离子的化合物称为配合物。 　配离子与带有相反电荷的离子组成中性化合物，叫做配位分子。 4-1-2、配合物的组成 配合物在组成上一般包括内界和外界两部分。 中心体（离子或原子） 　　　　 内界 配合物 配体(单齿或多齿配体) 　　　　　外界 现以[Cu(NH3)4]SO4为例说明配合物 的组成。 内界　　 外界 [ Cu (NH3) 4 ]2+ SO42- 中 配 配 配 外 　 　　心 位 位 位　 界 　　 　离 原 体 数　 离 　　　 子 子　　　　 子 1. 内界 在配合物化学式中用方括号表示内界。 配合物的内界能稳定地存在于晶体及水溶液中。它是配合物的特征部分，它的结构和性质与其他离子不同。 　如： [ Cu (NH3) 4 ]2+ 2.外界 而不在内界的其他离子，如SO42－　写在方括号外，构成配合物的外界。 内界与外界之间的结合力是离子键，故在溶液中内、外界是分离的，分别以离子状态存在于溶液中。 配位分子则没有外界。 3.中心离子 配合物的结构比较复杂，它都有一个金属离子作为整个配合物的核心（离子占据着中心位置）称作中心离子。 　 中心离子（或原子）又称为配合物形成体。一般是金属离子，特别是过渡元素的金属离子。 4.配位体和配位原子 在中心离子周围结合着一定数目的中性分子或阴离子，称配位体。 配位体中提供孤对电子并与中心离子直接连结的原子（如NH3中的N）称为配位原子。 配位体可以是中性分子如H2O、NH3 也可以是阴离子如CN－、X－ 配位原子至少有一个孤对电子，通常作为配位原子的是电负性较大的非金属元素，常见的配位原子如：F、Cl、N、O、S等元素的原子 。 　　　　 单齿（含有一个配位原子） 配位体 　　　　 多齿配体（多个配位原子） 5.配位数 直接同中心离子结合的配位原子的数目称为中心离子的配位数，常见的配位数为2、4、6。 在确定配位数时应特别注意多齿配体结合时的情况，如[Pt(en)2]C12中，尽管只有两个配体，但由于en是双齿配体，故Pt2+离子的配位数是4而非2。 影响配位数的因素 中心离子和配位体的电荷、体积（原子半径）、电子层结构及配合物形成时的条件，如浓度和温度。 中心离子电荷越高，吸引配位体的数目越多； 配位体的负电荷增加，配位数减小，如 Zn(NH3)62+、Zn(CN)42-；SiF62-、SiO44-。 中心离子半径越大，配位数越大，如AlF63-、BF4 配位体半径越大，配位数越小，如AlF63-、AlCl4-、AlBr4-。 增大配体浓度，有利于提高配位数；升高温度，常使配位数减小。 电荷 半径 例题： 1.配合物 [Fe (en)3]Cl3，其配位体是_________，中心离子的配位数是_____________。 2.配合物 [Co(NH3)4(H2O)2]Cl3，其中心离子是_________，配位体是______________ 3.[PtCl2(NH3)2]的配位体是________，配位原子是_________ 例：在[Co(en)2Cl2]Cl配合物中，中心离 子的电荷及配位数分别是 （A）＋1 和 4 　（B）＋3 和 6 　 　（C）＋3 和 4 （D）＋1 和 6 （E）＋3 和 2 4-1-3、配合物的命名 配合物的命名服从一般无机化合物的命名原则，因此在含配离子的化合物中，命名时阴离子在前，阳离子在后。 　不同之处在于必须标明配合物的特征部分－配合物的内界。 一般配合物命名具体可按下述方法 （1）命名顺序 　从后向前，或从右向左进行。 （2）内、外界之间加“酸”或“化”分开。外界卤素用“化”分开。 （3）配体与中心离子（原子）之间加“合”分开。 （4）中心离子氧化数可紧跟中心离子后，用罗马字母表示，且加上小括号。如氧化数为