2023届高三化学高考备考二轮复习训练 电解质溶液

2023届高三二轮专题复习 电解质溶液 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．已知常温条件下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与纯水相比较，两者水的电离程度相等 B．100mLpH=2的氯水中，n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol C．相同pH的氨水和氢氧化钠等体积混合，c(NH )=c(Na+) D．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO溶液中所有离子的总数，前者小于后者 2．将 盐酸和 溶液混合后，用 溶液滴定，滴定过程中溶液 随加入 溶液体积变化如图。[ ，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是（　　） A． B． 、 、 三点的溶液中水电离程度依次增大 C． 点溶液中存在： D． 点 3．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 4．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（　　） A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．N 5．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　） A．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 B．向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 C．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D．向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ 6．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　） ①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位 ②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大 ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣ ④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L． A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 7．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　） A．向Na2CO3溶液中通入NH3， 减小 B．将0.1mol•L﹣1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃， 增大 C．向0.1mol•L﹣1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1 D．向0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大 8．苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　） A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变 C．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA) D．当pH为5.0时，饮料中 9．广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（　　） A．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 B．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸 10．常温下，向 溶液中加入足量的镁条，该体系 随时间变化的曲线如图所示。实验观察到 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 。下列说法不正确的是(　　) A．