第五单元 化学方程式学案—2022-2023学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题1质量守恒定律（第1课时） 班级： 姓名： 学号： 【学习目标】 1、能描述质量守恒定律的含义； 2、能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，解释某些反应前后物质质量发生变化的现象； 3、能用微粒的观点并结合具体实例对质量守恒定律的本质作出解释； 4、 通过对“活动与探究”的实验体验科学探究的过程，能描述、记录、分析实验现象和实验结论，初步学习用归纳、比较的方法对信息进行加工； 5、 感受定量实验的研究方法，认识定量研究在化学科学发展的重大作用和科学家严谨求实的科学精神； 6、通过从“质”和“量”的角度体会“变”与“不变”的矛盾他统一，丰富物质的变化观。 【课堂练习】 1．对于化学反应：2H2+O2＝2H2O在反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子数目 ②分子种类 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量 A ①④⑥ B ①③⑤⑥ C ①②⑥ D ②③⑤ 2．根据质量守恒定律,在CO2十4H2 === X + 2H2O，则X的化学式为（ ） A、CO B、CH4 C、H2 D、C2H4 3．判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量减少了；②镁条燃烧后质量增加了；③湿衣服晒干后变轻了；④铁钉浸到硫酸铜溶液中一段时间后，溶液的质量减少了。其中能用质量守恒定律解释的是（ ） A 只有③ B 只有③④ C 只有①②④ D都可以 4．在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。 5．根据质量守恒定律，在试管中加热高锰酸钾，剩下固体物质的质量________(减少?增加?不变?)原因是______ _______________________________________________. 6．完成下实验报告： 实验方案 实验现象与数据 实验结论 白磷 ； 气球 。 反应前的总质量为m g， 反应后的总质量为 g。 参加化学反应的 ， 等于 。 课题1质量守恒定律（第2课时） 班级： 姓名： 学号： 【学习目标】 1、知道化学方程式是描述化学变化中反应物和生成物的组成（即质的关系）、各物质间量的关系，会规范地用化学语言读化学方程式； 2、能从“质”、“量” 与“粒子”的角度说出化学方程式的含义，根据化学方程式列举化学反应的有关信息。 【课堂练习】 1．某物质隔绝空气加热，完全反应后生成NH3、H2O、CO2；则该物质由 元素组成。 2．有m克氯酸钾与2克的二氧化锰的混合物,充分反应后得n克的剩余物,则氧气的质量为( ) A (m - 2)克 B (m + 2 - n)克 C (m - n)克 D (n - 2)克 3．4NH3 +5O2 = 4X + 6H2O中，X的化学式为 。 4.化学方程式2H2O 2H2↑+ O2↑的正确读法是( ) A.水通电等于氢气和氧气 B.2个水分子在通电后生成2个氢分子和1个氧分子 C.2份质量的水通电生成2份质量的氢气和1份质量的氧气 D.水通电生成氢气和氧气 5．在4P + 5O2　　 2P2O5　的反应中，　 　份质量的磷和　 　　份质量的氧气反应，生成 　　 份质量的五氧化二磷。 6．化学方程式“Mg + CuO === MgO + Cu”给我们提供了哪些信息？试从“质”、“量”与“粒子”三方面简述之。 ①该反应的反应物是 ，生成物是 ； 该反应的反应条件是 ； ②反应中，　 　份质量的镁和　 　　份质量的氧化铜反应，生成 　　 份质量的氧化镁和　　 份质量的铜。 ③反应中，　 个的镁原子和 　 个的氧化铜分子反应，生成 　 个氧化镁分子和　　 个的铜原子。 课题2 如何正确书写化学方程式（第1课时） 班级： 姓名： 学号： 【学习目标】 1、能说出化学方程式的两个书写原则,根据反应事实书写化学方程式； 2、初步学会用最小公倍数