第二章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试 一、单选题 1．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T1 45% 75% 85% 85% T2 40% 60% a1 a2 下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态 B．根据数据判断：T1<T2 C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h) D．该反应的△H>0 2．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 B．由图2可知反应，正反应吸热且 C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时 D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5 3．一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。 实验测得速率与浓度关系如表所示： 实验 速率 ① 0.10 0.10 v ② 0.20 0.10 2v ③ 0.20 0.40 4v ④ 0.40 a 12v 下列说法错误的是A．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 B．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 C．根据实验结果， D．表格中，a=0.9 4．下列实验装置能达到实验目的是 A．用图甲装置测定中和反应的反应热 B．用图乙装置证明非金属性：Cl＞C＞Si C．用图丙装置测量锌与稀硫酸的反应速率 D．用图丁装置比较锌、铜金属性强弱 5．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值 A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1= 6．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是 A．反应Ⅱ的方程式为 B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高 C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量 D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变 7．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B⇌2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 ①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 8．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 9．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 10．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 11．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O 二、填空题 12．以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。 (2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。 A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2 (3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：    ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题