2023届高三化学备考一轮专题训练——水溶液中的离子反应与平衡

2023届高三化学备考一轮专题训练——水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向200.01溶液中逐滴加入0.01溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知，。下列说法正确的是 A．b、d点对应溶液的相同 B．b点对应溶液中： C．e点对应溶液中： D．a点时， 2．（2023·广东佛山·统考一模）食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是 选项 实验操作 结论 A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发) 溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大 B 常温下测得NH4Ac水溶液 NH4Ac溶于水不发生水解 C 加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后： D 常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76 反应后： A．A B．B C．C D．D 3．（2023·全国·高三专题练习）五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁为上述元素中的两种或多种所组成的化合物，其中甲为元素W的最高价氧化物对应的水化物，丁为常见气体，它们之间存在如图所示转化关系。已知Z、Q同主族且能形成多种二元化合物，W为短周期元素中原子半径最大的元素，X与Y、Z均可形成10电子分子。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： B．简单氢化物的沸点： C．X与Y能形成多种化合物 D．乙、丙的水溶液一定均显碱性 4．（2023·全国·高三专题练习）某化学兴趣小组同学查阅资料得知，常温下，对于任一电池反应，其电动势，n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计原电池装置(如图1所示)，来探究离子浓度的改变对电极电势的影响，测得初始时  (该反应中)，随着放电的进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势E与的变化关系，如图2所示。下列说法正确的是 A．电压表读数为零，则说明该原电池中被消耗完全 B．该小组同学推测图2中直线与横轴的交点坐标大约为 C．该小组同学向溶液和溶液中同时快速加入少量等体积等浓度的溶液，发现电池电动势突然减小，则可知： D．该小组同学推测若将初始时左侧1的半电池，换为1的半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情况 5．（2023·全国·高三专题练习）氯及其化合物的“价—类”二维图(如图所示)体现了化学变化之美。下列叙述正确的是 A．a的形成过程为 B．c的结构式为 C．d在水中发生水解： D．相同质量的e的消毒效率比b高 6．（2023·全国·高三专题练习）下列反应离子方程式书写错误的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．与溶液共热： C．溶于过量浓氨水中： D．向悬浊液中滴加足量溶液，出现黑色沉淀： 7．（2023秋·河北沧州·高三统考期末）利用下列装置及药品能达到实验目的的是 A．用装置甲以标准浓度的溶液滴定未知浓度的醋酸 B．用装置乙制取无水氯化镁 C．用装置丙验证氯气的漂白性 D．用装置丁制备碳酸氢钠 8．（2023秋·重庆南岸·高三重庆市第十一中学校校考期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 常温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 其他条件不变，压缩2HI(g)I2(g)+H2(g) 混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 C 用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的Fe反应 HA放出的氢气多且速率快 HA酸性比HB弱 D 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·浙江宁波·高三效实中学校考期中）已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是 A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线 B．T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中= D．若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c()＜c(Ca2＋)＜c(SO) 10．（2