第二章小专题-平衡图像分析2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

北大公学 高二化学备课组 第8课时 图像分析 第二章 第二节 学习目标 (重点) 1．掌握分析化学平衡移动问题的思路。 2．掌握化学平衡移动的图像分析。 【练习1】 A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 (1) 写出化学反应方程式：_________________ (2) 求反应物的转化率：____________________ 5A 3B+2C α(A) = 62.5% 0 增大生成物的浓度 反应3A (g) 2B (g) + C (g) △H＜0，反应速率随时间变化如图，t1、t3、t4、t5时刻都只有一个条件改变，则改变的条件是： 使用催化剂或增大压强 减小压强 升高温度 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t t1: _______________ t3: _______________ t4: _______________ t5：_______________ 【练习2】 如图是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是 ( ) A、正反应是放热反应 B、D可能是气体 C、逆反应是放热反应 D、以上说法均错误 A 【练习3】 一、解答化学图像题的“三个步骤” 看 图像 想 规律 作 判断 一看面(横、纵坐标的意义) 二看线(线的走向和变化趋势) 三看点(起点、拐点、终点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化) 联想平衡移动原理 分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响 利用原理, 结合图像，分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线，作出判断 1、速率—压强(或温度)图像 (1) 图中交点是平衡状态 (2) 从交点往后: 二、化学平衡图像的常见类型 v (正) > v (逆), 平衡正向移动; 压强增大， 正向气体体积减小。 【例1】 ΔH ____ 0 > p v V(正) V(逆) 0 T v v逆 v正 T1 T2 0 2、转化率—时间—温度(或压强)图像 【题型】 解题原则： “先拐先平，数值大” (1)若为温度变化引起: 温度高 时间短 (2)若为压强变化引起: 压强大 时间短 (3)若为是否使用催化剂: 使用催化剂 时间短 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) t A的转化率 P1 P2 (m+n) ____ (p+q) ＜ 【例2】 A(g)＋B(g) C(g) 【思考】 ΔH ____ 0 ＜ 0 t ω(A) T1 T2 0 3、恒温线(或恒压线)图像 【题型】 解题原则： “定一议二” (1) 相同温度: (2) 相同压强: 不同压强 反应物A的转化率大小 平衡移动方向 气体化学计量数的大小 不同温度 反应物A的转化率大小 平衡移动方向 反应的热效应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) m+n __p+q ＜ ΔH __ 0 > T ω(C) 1.01×107Pa 1.01×106Pa 1.01×105Pa 0 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) (m+n) ____ (p+q) ＜ 【练习4】 ΔH ____ 0 t B% T2 P2 T1 P2 T1 P1 > 0 4、其它： 正反应_____ 热 m+n____ p+q 对于反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ＜ 放 T C% 450℃ 0 P A% P1 0 1、mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 由图像可得： （m+n）____（p+q） 正反应 ______ 热 吸 = 课堂练习 P A% 300℃ 200℃ 0 C% t P1 P2 0  2、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)， C物质的质量分数[w(C)]与温度、压强的关系如图所示，下列 判断正确的是 ( 　) A．ΔH<0，m＋n<c＋d B．ΔH>0，m＋n>c＋d C．ΔH>0，m＋n<c＋d D．ΔH<0，m＋n>c＋d A 0 A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、