第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．以下说法正确的是（    ） A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 B．实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，需称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余两种固体 D．工业上可用铝热反应的方法提取镁 2．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是 A．该溶液一定呈酸溶液 B．该溶液可能呈碱溶液 C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1 D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性 3．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是 选项 证据 推理 A 向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应 B 室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 Fe(NO3)2晶体已变质 D 室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9 酸性：CH3COOH强于H2CO3 A．A B．B C．C D．D 4．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品和。已知：常温下，，。下列有关说法错误的是 A．溶液和溶液中所含微粒种类相同 B．相同的溶液和溶液中由水电离的不相等 C．若溶液捕捉后得到的溶液，则该溶液中 D．水解分两步进行，第一步水解常数的数量级为 5．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是 A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性 C．能溶于水 D．草酸溶液中 6．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．丙烷中存在的共价键总数为 B．的溶液中和的离子数之和为 C．密闭容器中与充分反应，产生的分子数为 D．羟基与氢氧根离子中含的电子数均为 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、 C．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、 D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、 8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用 C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去 D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下含有个碳氢键 B．碳酸钠溶液中含有的数目为 C．被氧化为时转移的电子数为 D．20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子 10．下列有关实验操作的解释或结论正确的是 实验操作 解释或结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低 C 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果△H偏大 A．A B．B C．C D．D 11．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有 ①向溶液中通入过量 ②向溶液中加入一定质量的 ③将等浓度的溶液与溶液等体积混合 ④向溶液中通入过量 ⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量 ⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 12．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热