3.3.1盐类的水解 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 [学习目标]　 1．认识盐类水解的含义和实质。(重点) 2．掌握盐类水解规律。(难点) 3．掌握水解平衡的影响因素。(重点) 4．了解水解常数及其应用。 [自学指导] 预习课本P71 ~ 74，思考下列问题： 1．盐类水解的概念与实质； 2、水解平衡的影响因素。 3、水解常数的表达式。 一、探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 溶液的 酸碱性 生成该盐的 盐的类型 酸 碱 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 碱 性 中 性 酸 性 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 NaOH CH3COOH H2CO3 NaOH HCl NH3 · H2O H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH HNO3 KOH 1．结论：谁强显谁性，同强显中性。 碱 性 中 性 酸 性 NH4Cl = NH4+ + Cl– H2O OH– + H+ + NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH3 · H2O 使c(H+) > c(OH-)，显酸性。 2．盐溶液呈不同酸碱性的原因： (1) 强酸弱碱盐，如NH4Cl (aq) (2) 强碱弱酸盐，如CH3COONa(aq) H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ + Na+ CH3COOH 使 c(OH-) > c(H+)，显碱性。 + CH3COONa + H2O CH3COO– + H2O CH3COOH + OH_ CH3COOH+NaOH 注意：通常情况下，盐类水解程度很小(一般不标“↓”或“↑”) 二、盐类水解的实质和规律 1．盐类水解的定义和实质 (1) 定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离产生的OH–或H+结合生成弱电解质的反应。 (2) 实质：盐电离出的离子与水电离产生的OH–或H+结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。 (3) 特征： ①可逆：盐类水解反应是可逆反应。 ②吸热：从形式上看，盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应。 ③微弱：一般水解程度很微弱。 练1．指出下列盐的类型并判断其溶液的酸碱性： (1) CuCl2： (2) NaF： (3) Fe2(SO4)3 ： (4) NaClO： (5) Na2SO4： 强酸弱碱盐，显酸性 强酸强碱盐，显中性 强碱弱酸盐，显碱性 强酸弱碱盐，显酸性 强碱弱酸盐，显碱性 有弱才水解；无弱不水解； 越弱越水解；都弱双水解； 谁强显谁性；同强显中性。 2. 盐类水解的规律： 例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_______________。 HX > HY > HZ (1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　) (2)酸式盐溶液一定显酸性(　　) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　) (4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(　　) (5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(　　) × × × √ √ 正误判断 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡。 盐 + 水 ⇌ 酸 + 碱 △H > 0 三、盐类的水解平衡及影响因素 1．定义： 2．影响因素： (1)内因： 盐本身的性质 (越弱越水解) 例：酸性：CH3COOH > HClO 则相同浓度盐溶液的pH： NaClO > CH3COONa NH4Cl的水解： NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ 改变条件 移动方向 c(NH4+) c(NH3•H2O ) pH 水解程度 升温 加H2O 加NH4Cl(s) 加NaOH(s) 通HCl 加Mg 加Na2CO3(s) 正向 正向 逆向 正向 正向 正向 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 (2)外因： 温度、浓度 增大 减小 减小 增大 增大 增大 正向 增大 减小 增大 增大 四、盐类的水解常数 1．表达式： CH3COO– + H2O ⇌ CH3COOH + OH_ 2．影响因素： 一定温度下，Kh越大，水解程度越大 (1) 内因：盐本身的性质 (2) 外因：温度 (温度越高，Kh越大) 3． Ka(或Kb)、Kh与KW的关系： 1、一定条件下，CH3COONa溶液存在水