1-1-3 中和热及其测定 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3课时 中和反应反应热及其测定 第一章 第一节 反应热 北大公学 高二备课组 1、了解中和反应反应热的定义及实质。 2、掌握中和反应反应热的测定实验过程及注意事项。 (重点) 学习目标 自学指导 自学课本P5-6，思考以下问题： 1、怎么测定中和反应反应热？ 2、什么是中和热？实质是什么？ 1、实验用品 2、实验装置 一、中和反应反应热的测定 3、操作过程 简易量热计 4、注意事项 (1)防热量散失 ②操作时动作要迅速 ①用玻璃搅拌器，而不用金属棒（丝）搅拌 (2) 为了保证完全反应，加稍过量的碱溶液（酸稍过量也可以） 5、实验原理 Q：中和反应放出的热量； m：反应混合液的质量； c ：反应混合液的比热容；单位：J/(g·℃) ∆t：反应前后溶液温度的差值。 Q = cm ∆t Q=(V酸ρ酸+V碱ρ碱) ·c ·(t2-t1) H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ∆H= - ×10-3 kJ/mol 6、实验结论 在25℃和101KPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O(l) 时放出57.3KJ的热量 例1、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　　) ①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　 ③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间 A．①②③④　　　　　　　　 B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 C 思考 1、测定中和反应反应热时，能否使用浓硫酸？为什么？ 浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时放出热量，使测得的数值偏大。 2、测定中和反应反应热时，能否使用弱酸或弱碱？为什么？ 弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，它们（绝大多数）电离时要吸收一部分热量，使测得的数值偏小。 二、中和热 在25℃和101KPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O(l) 时放出的热量叫中和热。 H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) △H= - 57.3kJ/mol 1. 定义： 2. 实质： 小结 1、中和热是以生成1mol H2O(l)为基准，故它是个定值， 为57.3kJ/mol或△H= - 57.3kJ/mol。 2、中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1。 13 ① 浓H2SO4与NaOH反应生成1mol液态水，放热57.3kJ ② CH3COOH与NaOH反应生成1mol液态水，放热57.3kJ ③ 稀H2SO4与Ba(OH)2反应生成1mol液态水，放热57.3kJ ④ 含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH的稀溶液完全反应， 放热57.3kJ 1、判断正误 × × × × 课堂巩固 2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O (l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol，现有下列反应 (1) H2SO4(aq)＋2NaOH (aq) === Na2SO4(aq)＋2H2O(l)； (2) H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)＋2H2O(l)； (3) HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) === NH4Cl(aq)＋H2O(l)； (4) CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) === CH3COONa(aq)＋H2O(l)； 其中反应热符合ΔH＝－57.3 kJ/mol的是(　　) A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．都不符合 D (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________；装置的不足之处________________________________；不加以改正，所测得的值将________ (填偏大，偏小，无影响)。 3、某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题: (2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)。 玻璃搅拌器 大烧杯没有和小烧杯在同一水平面上 偏小 不相等 相等 1、某实验小组用50mL 0.40mol/L NaOH溶液和50mL 0.45mol/L HCl溶液进行中和热的测定实验。测得数据如下表： ①近似认为