2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 周测化学试题

高一年级化学周测 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题） 一、单选题（1-5每题1分，6-15每题2分） 1．下列物质分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 纯碱 HCl CaO SO3 液氧 B NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 漂白粉 C KOH HCl Na2O2 CO2 盐酸 D Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯 2．下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ③电离是需要通电才可以进行的过程 ④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 ⑤Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。 铜铜绿 甲Cu(OH)2 乙 Cu 下列说法不正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应和非氧化还原反应 D．⑤为置换反应和氧化还原反应 4．含氧酸脱去1个或若干个H2O，所剩下的部分叫酸酐，例如H2CO3的酸酐是CO2，则HClO4的酸酐是 A．Cl2O B．ClO2 C．Cl2O7 D．Cl2O5 5．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 ④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 ⑤置换反应是氧化还原反应，有单质消耗和生成的反应都是氧化还原反应 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐 C．E与C反应的离子方程式为 D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色： B．向饱和溶液中通入过量气体，溶液中析出晶体： C．与水反应： D．往溶液中通入过量的气体： 8．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，发生反应：。下列说法错误的是 A．中的两种酸根阴离子分别为和 B．中阴阳离子个数比为2:1 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D．每产生1个，转移电子的数目约为2个 9．已知可与反应，被氧化，产物为单质，被还原，产物为，且与的化学计量数之比为，则值为 A．4 B．5 C．7 D．6 10．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是 A．Co2O3<Cl2<FeCl3<I2 B．FeCl3<I2<Co2O3<Cl2 C．FeCl3<Co2O3<I2<Cl2 D．I2<FeCl3<Cl2<Co2O3 11．钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与 X质量比为 A． B． C． D． 12．实验室需配制—种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的数目相同。下面四个选项中能达到此目的是 A． B． C． D． 13．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的个数之比为 A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无