专题12 物质结构与性质（专练）-瞄准2023年高考化学二轮专题考点抢分计划

专题12 物质结构与性质 1．（2022·湖南高三模拟）重金属的化合物易对环境造成污染及引起人体伤害，元素砷本身无毒，其存在于自然界各种金属矿中，它主要以各种砷化物的形式经呼吸道、消化道、皮肤进入体内引起人体中毒。回答下列问题： (1)基态砷原子核外电子排布中有___________个未成对电子；第一电离能数据I(As)大于I(Se)，可能的原因是___________。 (2)砷烷(AsH3)的空间构型为___________；砷烷中心原子杂化方式为___________；AsH3的熔沸点高于PH3，其主要原因是___________。Na3AsO4可作杀虫剂，其组成元素的电负性大小顺序是___________。 (3)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长a=666.67pm，则其密度为___________g/cm3(边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023 mol-1) (4)已知砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜(As2O3)和红棕色固体，则该反应的化学方程式为___________。 2．（2022·山东日照市高三一模）工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。 回答下列问题： (1)原料涉及的元素中，电负性最大的是____(填元素符号)；纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为____。 (2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有_____；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有_______(填化学式，写一种即可)。 (3)焦亚硫酸根的结构图为：，标有“*”的硫的化合价为____。 (4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。 ①阴离子的配位数为___。 ②若晶胞参数为a nm，则晶胞的密度为___g·cm-3.(用含a、NA的式子表示)。 3．（2022·广东广州市高三一模）H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。 回答下列问题： (1)基态Ge的价层电子排布式为___________。 (2)的结构如图所示。含有共价键的类型是___________。1mol含有化学键的个数为___________。 (3)根据杂化轨道理论，BH由B的4个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，因此BH的空间构型是___________。 (4)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示 ①原子1的坐标为(，0，0)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。 ②I-位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。 ③已知H5O2Ge(BH4)3晶体属于立方晶系，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则H5O2Ge(BH4)3的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 4．（2022·山东高三模拟）我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由 O、P、Se、Bi 等元素组成的导电材料。回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2的熔点为 350 ℃，加热易升华，固态SeO2属于_______ 晶体。 (2)O、P、S三种元素中，电负性最大的是_______；键角：H2O_______H2Se(填">"、"<"或"=")。 (3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。 由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是和_______，的空间构型为_______。 5．（2022·山东德州市高三一模）Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题： (1)基态 Ni 原子的价电子排布式为_______。 (2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4 是_______分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)实验室常用 KSCN 溶液或苯酚()检验。 ①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”) ②苯酚中碳原子杂化类型为_______。 (4)配位化合物中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。 (5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的填