第八单元金属和金属材料---科学流程题测试三---2022-2023学年九年级化学人教版下册

九年级人教版化学下册第八单元金属和金属材料科学流程题测试三 一、选择题：本题包括 15小题，每小题 7分。 1．氯化铁（FeCl3）能腐蚀铜，工业依此生产镀铜线路板的流程如下、试回答： (1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和______。 (2)滤渣中有______，步骤③中发生反应的化学方程式是______。 (3)步骤③中，当加入稀盐酸，观察到______时，说明滤渣只剩铜。 (4)步骤②③所得滤液中的FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。该单质的化学式为______。 2．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： （1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ___________ ； （2）滤渣的成份有 ______ ，步骤③中发生反应的化学方程式是 _____________ ； （3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： _____________ 。 3．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： (1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要___________。（填玻璃仪器名称） (2)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式___________，其反应类型是___________。 (3)系列处理二后获得锌的质量___________原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”） (4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。 A．用磁铁吸引 B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 4．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。 (1)反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。属于置换反应的是_______，用于高炉炼铁的原理是_______(填序号)。 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。 (3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_______。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_______。 (4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_______性。 (5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：_______。 5．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。 (3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。 (4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。 6．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)操作①的名称是____________________。 (2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。 7．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下： (1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。 a 黄铜不能被腐蚀 b 黄铜的硬度比铜大 c 黄铜的熔点比锌高