主题6 有机化合物基础知识（一）-【优质课件】2023年高考化学二轮重难点复习课件

主题6 2023高三二轮复习 有机化合物基础知识（一） 1 有机物基础知识1 一、烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物 二、卤代烃 一. 链状烷烃 2. 通式： 1.结构特点 3. 同分异构现象： 只存在碳链异构 (饱和烃) ①碳碳单键 ②链状 ③以“H”饱和 空间“锯齿形” CnH2n+2(n≥1) 凡符合通式CnH2n+2的一定是烷烃！ 问题: 1molCnH2n+2含共价键的数目是 ？ (3n+1)NA 烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物 4.物理性质 1)烷烃沸点较低 2)随碳原子数的递增，烷烃相对密度逐渐 。 常温下:C1-C4：气态；C5-C16：液态；C17以上：固态 3)不溶于水，易溶于有机溶剂。 ①随碳原子数的递增，烷烃熔沸点逐渐 。 ②碳原子数相同时 (同分异构体)， 支链越多，对称性越好，熔沸点 。 特殊地，新戊烷常温常压下成气态 但恒小于水的密度。 液态烷烃本身就是良好的有机溶剂(如己烷) 思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？ 分液 增大 升高 越低 一. 链状烷烃 (饱和烃) （与甲烷相似）： 2)氧化反应 1)通常状况下很稳定，跟酸、碱及氧化物都不反应。 随着碳原子数的增加，火焰明亮，并伴有黑烟。 5.化学性质 烷烃不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。 (即可燃性) 现象： 3)取代反应(特征性质) CH3CH2Br +HBr CH3CH3+Br2 光照 (特点：分步取代，不停留在哪一步，产物往往为混合物) :长链烷烃高温下分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上称为石油的裂化。 4)分解反应 C8H18 C4H10 + C4H8 高温 C8H18 C3H8 + C5H10 高温 (均裂) (异裂) 一. 链状烷烃 (饱和烃) [知识回顾] 甲烷的特征反应——取代反应 CH4与氯气取代现象 现象 内 壁 液 面 颜 色 实验 黄绿色逐渐变浅 试管内壁是出现油状小液滴 试管内液面上升 ，出现白雾 CH4 ＋ Cl2 HCl ＋ CH3Cl 光照 CH3Cl ＋ Cl2 HCl ＋ CH2Cl2 光照 CH2Cl2 ＋ Cl2 HCl ＋ CHCl3 光照 CHCl3 ＋ Cl2 HCl ＋ CCl4 光照 第一步： 第二步： 第三步： 第四步： 无色气体 油状液体 ⑴ 试管内水面上升⑵ 试管内Cl2的黄绿色逐渐消失⑶ 试管内壁出现油状液滴 6 2、原理： 1、药品： 无水醋酸钠晶体 碱石灰 3、反应装置： CH3COONa+NaOH Na2CO3 +CH4 CaO ∆ 甲烷的实验室制法： [知识拓展] CaO: 并不参与反应，也不是催化剂 由于该反应只有在无水条件下进行才能成功，所以CaO的作用主要是除去混合物中的水分、同时减少苛性钠对玻璃的腐蚀作用，另外也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的逸出 (了解) 脱羧反应: 从羧酸或其盐中脱去羧基部分的反应。 固+固 加热 制气装置 1、该反应是CH3COONa中甲基和羧基间的共价键发生断裂，甲基与碱中的氢原子相结合生成甲烷的过程，相当于从CH3COONa中失去了羧基部分。 2、脱羧反应：从羧酸或其盐中脱去羧基部分的反应。应用这样的原理可以制取一些简单的烷烃。 7 2.请从理论上设计由甲苯( )制取苯( )的过程 KMnO4(H+) NaOH 蒸发、结晶、灼烧 无水固体 碱石灰 加热 1.根据实验室制甲烷的反应原理，如何制取乙烷？ 迁移应用 CH3CH2COONa + NaOH Na2CO3 + C2H6 CaO ∆ 单烯烃 （二） 烯烃 分子中含有碳碳双键的一系列不饱和链烃 通 式 （说明：不注明时，烯烃指“单烯烃” ） 关键词： ①碳碳双键 ②不饱和 ③链烃 2.分类： 1.定义： 二烯烃 多烯烃 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥4) CH2=CH-CH=CH2 1,3丁二烯 3. 烯烃的化学性质 （二） 烯烃 特征表现：可使溴的CCl4溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。 能氧化(可燃性、使酸性KMnO4褪色)、加成、加聚等 ⑴ 氧化反应： ①可燃性: 3. 烯烃的化学性质 （二） 烯烃 火焰明亮，伴有黑烟[烯烃中C%=85.7%] CnH2n + O2 —— 点燃 n n 3n 2 烯烃(CnH2n)燃烧生成的CO2与H2O的物质的量相同； 若烃的含氧衍生物燃烧生成的CO2与H2O