主题1 电解质溶液-【优质课件】2023年高考化学二轮重难点复习课件

电解质溶液 主题1 2023高三二轮复习 1 全国卷考情分析 历年高考中电解质溶液试题具有一定的难度。 其考查的主要内容有: ①弱电解质的电离平衡; ②混合溶液酸碱性的判断; ③盐对水电离平衡的影响; ④电解质溶液中离子浓度大小的比较; ⑤沉淀的溶解平衡及转化。 多以图像形式考查各种常数的应用、溶液中离子浓度大小的比较及沉淀的溶解平衡和转化,突出了变化观念和平衡思想的应用 以某种弱电解质或水为载体,通过有关图像,考查弱电解质(水)的电离平衡、平衡移动、平衡常数的计算及应用等,考查考生对证据推理和模型认知的理解和应用。 【真题示例】 B 弱酸 弱碱 水 极少数盐 考查H3PO4溶液中的离子浓度分析 H3PO4 H+ +H2PO4- 0.01NA 电荷守恒 电离度增大,但c(H+)减小,pH增大 考查电离平衡的移动 命题角度一　电离平衡及其应用 3 1.弱酸、弱碱、水等弱电解质才存在电离平衡。 一、弱电解质的电离平衡 可逆、微弱、吸热 【必备知识】 电离平衡的特点: 2.电离的规则 1).弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 2).多元弱酸分步电离,以第一步为主 3).多元弱碱也分步电离(较复杂)，但写成一步 4)两性氢氧化物”双向”电离 Al(OH)3 Al3+ + 3OH—     AlO2—+ H++ H2O (酸式电离) (碱式电离)   3.影响电离平衡的因素 内因：电解质的本性。 外因: 温度、浓度、加入其它电解质等 ⑴温度： 温度越高越电离 ⑵浓度： a.加入少量冰醋酸 b.加水稀释 例，0.1mol/L醋酸溶液中， 醋酸浓度 ，平衡朝 方向进行 醋酸浓度 ，平衡朝 方向进行 电离 电离 但α(CH3COOH) 减小 增大 减小 α(CH3COOH) 增大 【必备知识】 结论： a.加入电解质分子，增大分子浓度，电离平衡正向移动，(但α减小)。反之，增大离子浓度，平衡逆向移动。 b.加水稀释，分子浓度减小，平衡正向移动， α增大 ⑶加入其它电解质 当外界条件改变时符合勒夏特列原理 理解：弱电解质分子在溶液中发生电离，必须与H2O分子发生碰撞，而阴、阳离子要重新结合成分子也必须相互碰撞，因此，在同一温度下，加水稀释弱电解质溶液，意味着离子相互碰撞的机会减少，而弱电解质分子与H2O分子碰撞的机会增多，此时，V(电离)>V(结合)，平衡朝电离方向移动。 5 其它条件不变时，T↑时，K ；(因为电离 ） 内因：弱电解质本身的性质。 电离平衡常数（K） 记住: K值只随温度变化 意义： 4. 影响Ka、Kb值大小的因素 增大 外因： 相同温度下，K值越大，电离程度越大，相应酸的酸性越强(或碱的碱性越强)。 吸热 应用：判断几种微粒的浓度比值时常利用平衡常数转化为单一变量, 如 解析　 H2CO3H＋ ＋ HCO3- 题组　有关电离平衡常数的定量计算 1. 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 的平衡常数K1＝ _____。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)   起始浓度： c　　　　 0　　　   0 平衡浓度：c－x　 x x 转化浓度： x　 x x x= c(H＋)=10-5.60 4.2×10－7 近似为c 2. 25 ℃时,已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5。向20 mL 2.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)。 A.a点溶液中:c(H+)约为6.0×10-3 mol·L-1 B.b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) C.c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) D.d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) CH3COOH 题组　有关电离平衡常数的定量计算 8 3.在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显___性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________。 解析　电荷守恒，溶液显中性。 中   c(N