2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．实验室的废水中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙，为了处理废水并回收氯化钠固体，某同学设计了以下方案，请根据流程图回答问题。 （1）写出在废水中加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。__________ （2）写出滤液B中含有的溶质。__________ （3）请写出试剂X的名称__________。 2．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含 MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和 Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%．回收镁的工艺流程如图： （1）“酸浸”时需不断搅拌，目的是______； （2）往滤液Ⅱ中加入氢氧化钠溶液时，写出生成氢氧化镁的化学方程式______； （3）滤液Ⅱ中主要含有的溶质是______（填化学式）； （4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______； （5）根据以上流程的思路，某 Mg（OH）2中混有 SiO2杂质，简述提纯 Mg（OH）2的实验操作：______。 3．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N２、H2、CO、CO２和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： （1）侯氏制碱法生成的副产品氯化铵在农业上的用途是___________。 （2）步骤II中发生的反应属于___________（填基本反应类型）。 （3）步骤Ⅰ中，在加热和使用铜作催化剂的条件下，半水煤气主要成分中CO和H2O之间发生反应的化学方程式为___________。 （4）流程中可循环利用的物质有___________。 （5）工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3.反应过程中溶液组成变化如图所示，不断通入SO2，最终产物是___________。 4．铁的化合物有广泛用途，如铁红（Fe2O3）可作颜料，是较好的环保涂料。某硫酸厂产生的炉渣中，主要含有 Fe2O3、FeO、SiO2、CaCO3等，其中Fe元素的质量分数为 56%。某兴趣小组利用炉渣尝试制备铁红（Fe2O3）， 其流程如下： （已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4) （1）滤液Ⅰ中含铁元素的微粒是_____（填化学符号）； （2）“沉铁”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是______； （3）①在空气中煅烧 FeCO3除生成 Fe2O3外还会生成一种气体化合物，反应的化学方程式_____； ②若煅烧不充分，Fe2O3中会含有 FeO，为了避免产品中有 FeO，可以采取的措施是_____； （4）已知炉渣质量为m，理论上可生产 Fe2O3的质量为______。 5．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）。 已知：① ②CaO、BaO都能与水反应生成碱 ③钡离子是重金属离子，有毒 （1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3发生反应的化学方程式为____________； （2）气体X的成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有____________。 （3）除铁反应中，试剂Y可以是___________（填字母） a NaOH溶液        b 氨水        c 生石灰 d BaO固体 证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，____________。 （4）对滤渣进行水洗的目的是提高晶体产率和____________。 6．小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示 （1）操作①的名称是___________。若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是___________（填序号）。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____水（填“硬”或“软”）。 （3）生活中常用___________的方法降低水的硬度。 （4）电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的___________极。氢气作为新能源，其主要优点为___________（填序号）。 A．制取成本低 B．燃烧产物无污染 C．制备原料为水，来源广 D．贮存方便、安全 （5）洗洁精洗油污所起的作用是___________作用。 7．粗盐中常含有氯化钙、氧化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。请回答下列问题： （1）除去杂质氯化镁的化学方程式是______。