2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？ 2．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用___________。 A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液 (2)方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。 烧杯1 烧杯2 烧杯3 样品溶液（克） 10 20 30 氯化钙溶液（克） 30 30 30 沉淀质量（克） 2 4 5 ①如表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应___________。 ②请计算样品中碳酸钠的质量分数__________？ 3．Cu-Mg合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成〔其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金9g放入烧杯，将200g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀H2SO4质量/g 50 50 50 50 剩余固体质量/g 7.8 6.6 5.6 5.6 (1)Cu-Mg合金中Cu的质量_______。 (2)求所加稀H2SO4溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程) 4．现有一包碳酸钠和硫酸钠固体混合物53g，为测定混合物的中各成分的含量，依次进行了如图实验： (1)写出实验发生反应的化学方程式______； (2)第一次加入稀硫酸充分反应后，溶液中的溶质是（填化学式）______； (3)列出求解原混合物中反应物质量（x）的比例式______； (4)混合物中碳酸钠的纯度为______； (5)最终所得中性溶液的溶质质量分数为______； (6)若将106t上述样品完全转化为硫酸钠，则能得到硫酸钠的质量为______。 5．过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某同学把3.6g过氧化钙（CaO2）加入到盛有足量水的烧杯中，发生了如下的反应：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。请计算：完全反应后，生成的氧气质量。 6．根据如图所示的信息计算： (1)加入的稀硫酸质量为______g (2)恰好完全反应后所得溶液的质量分数。 7．实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气。 (1)取31.6g高锰酸钾固体充分加热（377.89℃）至质量不再减少，理论上可产生氧气多少克？（写出计算过程） (2)采用TGA热重分析法（如图）进行该实验，实际测得：相同温度下，固体的失重率为18%。则实际产生的氧气与理论值相差______g。 (3)产生该差值的可能原因是______。 8．小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。 实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图象如图乙、（碱石灰主要成分为NaOH与CaO的固体混合物，能吸收二氧化碳和水）。 (1)写出装置A中所涉及的化学变化的方程式______，装置C的作用是______。 (2)下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是______。 ①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B ②去掉装置C，将B与D装置直接相连 ③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 (3)根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。 9．将一块质量为6g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g．(已知：碳不溶于水也不与和硫酸反应)。计算： (1)6g的铁合金中碳的质量为___________g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(保留一位小数) 10．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为205g。计算：