第6章 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是 t/min n(A)/mol n(B)/mol 0 4.0 2.0 5 2.0 1.0 10 2.0 1.0 A．其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0 B．8min时，该反应的v(正)=v(逆) C．5min时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等 D．平衡时，C的体积分数约为42.9% 2．一定温度下，在体积不变的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得氢气的物质的量占气体总物质的量百分比为20%，下列说法不正确的是 A．升高温度可以加快化学反应速率，有利于该反应更快达到平衡状态 B．CO的平衡转化率为60% C．体系压强不变不可作为判定此反应达到平衡状态的依据 D．平衡时n(H2O)=0.6mol 3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 下列说法正确的是 70 80 83 100 120 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．70℃时该反应的化学平衡常数表达式为 B．该反应为放热反应 C．83℃时，若各物质的浓度符合如下关系：，则此时 D．83℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积将增大 4．下列说法中正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶 C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色 D．比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现 5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA B．3.1g白磷(P4)分子中含质子数为1.5NA C．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA D．1molN2和3molH2充分反应生成NH3分子数为2NA 6．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为 反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0 反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0 压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化 B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大 C．190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小 D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率 7．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL气体所用时间 ① 5 mL 5% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ② 5 mL 5% 溶液 45℃ 2滴1 mol/L ③ 5 mL 10% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ④ 5 mL 5% 溶液 25℃ 不使用 下列说法中，不正确的是A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B．所用时间： C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D．反应速率：③＜④ 8．下列说法正确的是 A．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率 B．化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示 C．平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比 D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止 9．如图曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+ Y(g) 2Z(g) + W(s)  ΔH<0 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．减小体系压强 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为 B．电解饱和食盐水，当阴极收集到标准状